Získajte fakty o flouríne

Fluór je halogén, ktorý existuje za bežných podmienok ako svetlo žltý infuzórový plyn. Tento prvok sa nachádza vo fluoridovanej vode, zubnej paste a chladivách. Tu sú fakty o tomto zaujímavom prvku.

Atómové číslo: 9

symbol: F

Atómová hmotnosť: 18.998403

Discovery: Henri Moissan 1886 (Francúzsko)

Elektrónová konfigurácia: [He] 2s²2p⁵

Pôvod slova: Názov fluór pochádza z latinčiny a francúzštiny fluere: prietok alebo tok. Sir Humphry Davy navrhol názov prvku na základe jeho prítomnosti v kyseline fluorovodíkovej. - Prípona je v súlade s pomenovaním iných halogénov. Tento prvok sa však v gréčtine a ruštine nazýva fluór. V skorých prácach sa nazýva fluór.

vlastnosti: Fluór má teplotu topenia -219,62 ° C (1 atm), teplotu varu -188,14 ° C (1 atm), hustotu 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), merná hmotnosť kvapaliny 1,108 bod varua valencia 1. Fluór je korozívny bledožltý plyn. Je vysoko reaktívny a zúčastňuje sa reakcií s prakticky všetkými organickými a anorganickými látkami. Fluór je najviac

toxicita: Obidve elementárny fluór a fluoridový ión sú vysoko toxické. Odporúčaná maximálna povolená koncentrácia pre dennú 8-hodinovú časovo váženú expozíciu je 0,1 ppm. ani fluór ani jeho ión, fluorid, sa považujú za stopové živiny pre výživu ľudí. Fluorid však ovplyvňuje pevnosť kostí.

použitia: Pri výrobe uránu sa používa fluór a jeho zlúčeniny. Počas tavenia sa pridáva fluór vo forme fluoritu, aby sa znížilo teploty topenia kovov. Fluórchlóruhľovodíky sa používajú v chladiarenských aplikáciách. Na výrobu sa používa fluór veľa chemikáliívrátane niekoľkých vysokoteplotných plastov. Prítomnosť fluoridu sodného v pitnej vode pri hladine 2 ppm môže spôsobiť škvrnitý sklovina v zuboch, skeletálnu fluózu a môže byť spojená s rakovinou a inými chorobami. Lokálne aplikovaný fluorid (zubná pasta, výplach zubov) však môže pomôcť znížiť výskyt zubného kazu.

zdroj: Fluór sa vyskytuje v kazivci (CaF) a kryolite (Na₂AF₆) a je široko distribuovaný v iných mineráloch. Získava sa elektrolýzou roztoku fluorovodíka draselného v bezvodom fluorovodíku v nádobe z priehľadného fluoridu alebo kovu.

Klasifikácia prvkov: halogén

izotopy: Fluór má 17 známych izotopov v rozmedzí od F-15 do F-31. F-19 je jediný stabilný a najbežnejší izotop fluóru.
Hustota (g / cm3): 1,108 (@ 189 ° C)

vzhľad: Čistý fluór je pri izbovej teplote a tlaku veľmi bledý, zelenkavo žltý, štipľavý, leptavý plyn. Kvapalný fluór, podobne ako chlór, je jasne žltý. Pevný fluór sa nachádza v alfa a beta allotropoch. Alfa forma je nepriehľadná, zatiaľ čo beta forma je priehľadná.

Atómový zväzok (Cc / mol): 17.1

Kovalentný polomer (popoludnie): 72

Iónový polomer: 133 (-1e)

Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Fúzne teplo (KJ / mol): 0,51 (F-F)

Odparovacie teplo (kJ / mol): 6,54 (F-F)

Pauling Negativity Number: 3.98

Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 1680.0

Oxidačné štáty: -1

Štruktúra mriežky: monoclinic

Registračné číslo CAS: 7782-41-4

• Fluór vo forme minerálneho fluoritu sa používal v 1500-tych rokoch na podporu tavenia rúd.
• Predpokladalo sa, že fluór je prvkom už v roku 1810, až do roku 1886 nebol úspešne izolovaný. Mnoho chemikov pokus o izoláciu prvku by bol oslepený alebo dokonca zabitý násilnými reakciami, ktoré vo všeobecnosti sprevádzajú plynný fluór.
• Henri Moissan získal Nobelovu cenu za chémiu z roku 1906 za to, že bol chemikom, ktorý nakoniec úspešne izoloval fluór (a tiež vynašiel elektrickú oblúkovú pec).
• Fluór je 13. najbežnejší prvok v zemskej kôre.
• Fluór je 24. najhojnejším vo vesmíre.

• Názov prvku: Fluór
• Element Symbol: F
• Atómové číslo: 9
• vzhľad: Bledožltý plyn.
• skupinaSkupina 17 (halogén)
• perióda: Obdobie 2
• objav: Henri Moissan (26. júna 1886)

• Emsley, John (2011). Prírodné stavebné bloky: Sprievodca prvkami A – Z (2. vydanie). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Chémia prvkov (2. vydanie). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des science (francuzsky). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). "Mikronutrienty v parenterálnej výžive: bór, kremík a fluorid". gastroenterológia. 137 (5): S55-60. doi: 10,1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Komplexný sprievodca o nebezpečných vlastnostiach chemických látok (3. vydanie). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.