V chémii má rozpustenie za následok a solu prejsť do a Riešenie. Rozpustenie sa nazýva aj rozpustenie. Typicky to znamená, že tuhá látka prechádza do kvapalnej fázy, ale rozpúšťanie môže zahŕňať aj iné transformácie. Napríklad, keď sa tvorí zliatina, jedna tuhá látka sa rozpustí v druhej a vytvorí sa tuhý roztok.
Na to, aby sa proces považoval za rozpustenie, musia byť splnené osobitné kritériá. V prípade kvapalín a plynov musí byť látka, ktorá sa rozpúšťa, schopná vytvárať nekovalentné interakcie s solventný. V prípade kryštalických tuhých látok sa musí kryštalická štruktúra rozdeliť, aby sa uvoľnili atómy, ióny alebo molekuly. Keď sa iónové zlúčeniny rozpúšťajú, v rozpúšťadle sa delia na iónové komponenty.
Termín rozpustnosť sa týka toho, ako ľahko sa látka rozpustí v špecifickom rozpúšťadle. Ak sa dáva prednosť rozpusteniu, látka sa považuje za rozpustnú v tomto rozpúšťadle. Na rozdiel od toho, ak sa rozpustí len veľmi málo rozpustených látok, je to považované za nerozpustné. Nezabúdajte, že zlúčenina alebo molekula môžu byť rozpustné v jednom rozpúšťadle, ale v inom nerozpustné. Napríklad chlorid sodný je rozpustný vo vode, ale nie taký rozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je acetón alebo terpentín.
Príklady
Príkladom rozpúšťania je miešanie cukru do vody. Cukor je rozpustená látka, zatiaľ čo voda je rozpúšťadlo.
Príkladom rozpúšťania iónovej zlúčeniny je rozpustenie vo vode. Chlorid sodný (soľ) sa pri zmiešaní s vodou disociuje na sodné a chloridové ióny.
Uvoľňovanie hélia z balóna do atmosféry je tiež príkladom rozpustenia. Hélium sa rozpustí vo väčšom objeme vzduchu.