Keď kyselina a báza navzájom reagujú, nastane neutralizačná reakcia, ktorá vytvorí soľ a vodu. Voda vzniká z kombinácie H+ ióny z kyseliny a OH- ióny zo základne. Silné kyseliny a silné základy sa úplne disociuje, takže výsledkom reakcie je roztok s neutrálnym pH (pH = 7). Kvôli úplnej disociácii medzi silnými kyselinami a zásadami, ak máte danú koncentráciu kyselina alebo zásada, môžete určiť objem alebo množstvo inej chemikálie potrebnej na neutralizáciu ono. Tento príklad problému vysvetľuje, ako určiť, koľko kyseliny je potrebné na neutralizáciu známeho objemu a koncentrácie bázy:
HCI je silná kyselina a vo vode sa úplne disociuje na H+ a Cl-. Pre každý mól HCl bude jeden mól H+. Pretože koncentrácia HCI je 0,075 M, je koncentrácia H+ bude 0,075 M.
Takže roztok bude neutralizovaný, keď je počet mólov vodíka+ sa rovná počtu mólov OH-.
Najčastejšou chybou, ktorú ľudia urobia pri tomto výpočte, nie je započítavanie mólov iónov vytvorených pri disociácii kyseliny alebo bázy. Je to ľahké pochopiť: keď sa kyselina chlorovodíková disociuje, vytvára sa iba jeden mól vodíkových iónov, je však ľahké zabudnúť, že nie je pomer 1: 1 s počtom mólov hydroxidu uvoľneného hydroxidom vápenatým (alebo inými zásadami s dvojmocným alebo trojmocným obsahom katióny).