Tento príklad problému ukazuje, ako ho používať Raoultov zákon na výpočet zmeny tlaku pary pridaním silného elektrolytu do rozpúšťadla. Raoultov zákon sa týka tlaku pary roztoku na mólovej frakcii rozpustenej látky pridanej do chemického roztoku.
Raoultov zákon sa môže použiť na vyjadrenie vzťahov tlaku pary roztokov obsahujúcich prchavé aj neprchavé rozpúšťadlá. Raoultov zákon vyjadruje
PRiešenie = ΧsolventnýP0solventný kde
PRiešenie je tlak pary roztoku
Χsolventný je molárna frakcia rozpúšťadla
P0solventný je tlak pary čistého rozpúšťadla
Stanovte molárnu frakciu roztoku
CuCl2 je a silný elektrolyt. Reakciou sa úplne disociuje na ióny vo vode:
CuCl2(s) → Cu2+(aq) + 2C1-
To znamená, že budeme mať 3 molí rozpustenej látky pridanej na každý mól CuCl2 pridaný.
z periodická tabuľka:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
stolička hmotnosť CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
molová hmotnosť CuCl2 = 63,55 + 70,9 g / mol
molová hmotnosť CuCl2 = 134,45 g / mol
móly CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
móly CuCl2 = 0,39 mol
Celkový mól rozpustenej látky = 3 x (0,39 mol)
Celkový mól rozpustenej látky = 1,18 mol
molárna hmotnosťvoda = 2 (1) +16 g / mol
molárna hmotnosťvoda = 18 g / mol
hustotavoda = hmotnosťvoda/volumevoda
hmotavoda = hustotavoda x objemvoda
hmotavoda = 0,987 g / ml x 800 ml
hmotavoda = 789,6 g
molívoda = 789,6 g x 1 mol / 18 g
molívoda = 43,87 mol
ΧRiešenie = nvoda/(nvoda + nsolu)
ΧRiešenie = 43.87/(43.87 + 1.18)
ΧRiešenie = 43.87/45.08
ΧRiešenie = 0.97