Kľúčom k riešeniu tohto typu problému je nájsť molárny pomer medzi produktom a reaktantom.
Krok 1 - Nájsť atómová hmotnosť AgNO3 a Ag2S.
Z periodická tabuľka:
Atómová hmotnosť ag = 107,87 g
Atómová hmotnosť N = 14 g
Atómová hmotnosť O = 16 g
Atómová hmotnosť S = 32,01 g
Atómová hmotnosť AgNO3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Atómová hmotnosť AgNO3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Atómová hmotnosť AgNO3 = 169,88 g
Atómová hmotnosť Ag2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Atómová hmotnosť Ag2S = 215,74 g + 32,01 g
Atómová hmotnosť Ag2S = 247,75 g
Krok 2 - Nájdite molárny pomer medzi produktom a reaktantom
Reakčný vzorec poskytuje celý počet mólov potrebných na dokončenie a vyváženie reakcie. Pre túto reakciu dva moly AgNO3 je potrebný na výrobu jedného mólu Ag2S.
Molárny pomer je potom 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3
Krok 3 Nájdite množstvo vyrobeného produktu.
Prebytok Na2S znamená všetkých 3,94 g AgNO3 sa použije na dokončenie reakcie.
gramov Ag2S = 3,94 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/169,88 g AgNO3 x 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3
Všimnite si, že jednotky sa zrušia a zostanú iba gramy Ag2S
gramov Ag2S = 2,87 g Ag2S