Reakcia druhého poriadku je typ chemická reakcia to závisí od koncentrácií reaktantu druhého rádu alebo dvoch reaktantov prvého poriadku. Táto reakcia prebieha rýchlosťou úmernou druhej mocnine koncentrácie jedného reaktantu alebo produktu koncentrácií dvoch reaktantov. Nazýva sa to, ako rýchlo sa reaktanty konzumujú rýchlosť reakcie.
Formulovanie všeobecných chemických reakcií
Túto reakčnú rýchlosť pre všeobecnú chemickú reakciu aA + bB → cC + dD možno vyjadriť pomocou koncentrácií reakčných zložiek pomocou rovnice:
rTe=k[]X[B]y
Tu, k je konštanta; [A] a [B] sú koncentrácie reaktanty; a X a y sú poradia reakcií určené experimentovaním a nezamieňané so stechiometrickými koeficientmi a b.
Poradie chemickej reakcie je súčtom hodnôt X a y. Reakcia druhého poriadku je reakcia, kde x + y = 2. K tomu môže dôjsť, ak sa jeden reaktant spotrebuje rýchlosťou úmernou druhej mocnine jeho koncentrácie (rýchlosť = k [A]2) alebo obidve reaktanty sa spotrebúvajú lineárne v priebehu času (rýchlosť = k [A] [B]). Jednotky rýchlostnej konštanty,
kreakcií druhého poriadku sú M-1· s-1. Reakcie druhého poriadku majú zvyčajne podobu:2 A → výrobky
alebo
A + B → výrobky.
Príklady chemických reakcií druhého poriadku
Tento zoznam desiatich chemických reakcií druhého rádu obsahuje niektoré reakcie, ktoré nie sú vyvážené. Je to preto, že niektoré reakcie sú prechodnými reakciami iných reakcií.
H+ + OH- → H2O
Vodíkové ióny a hydroxylové ióny tvoria vodu.
2 NIE2 → 2 NO + O2
Oxid dusičitý sa rozkladá na oxid uhoľnatý a molekulu kyslíka.
2 HI → I2 + H2
Jodovodík sa rozkladá na jódový plyn a vodíkový plyn.
O + O3 → O2 + O2
Počas spaľovania môžu atómy kyslíka a ozón vytvárať molekuly kyslíka.
O2 + C → O + CO
Inou spaľovacou reakciou molekuly kyslíka reagujú s uhlíkom za vzniku atómov kyslíka a oxidu uhoľnatého.
O2 + CO → O + CO2
Táto reakcia často nasleduje po predchádzajúcej reakcii. Kyslíkové molekuly reagujú s oxidom uhoľnatým za vzniku atómov oxidu uhličitého a kyslíka.
O + H2O → 2 OH
Jedným z bežných produktov spaľovania je voda. To zase môže reagovať so všetkými uvoľnenými atómami kyslíka vznikajúcimi v predchádzajúcich reakciách za vzniku hydroxidov.
2 NOBr → 2 NO + Br2
V plynnej fáze sa nitrosylbromid rozkladá na oxid dusičitý a plynný bróm.
NH4CNO → H2NCONH2
Kyanát amónny vo vode sa izomerizuje na močovinu.
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
V tomto prípade je to príklad hydrolýzy esteru v prítomnosti bázy, etylacetátu v prítomnosti hydroxidu sodného.