S nasýtenými riešeniami sa stretávate v každodennom živote, nielen v chemickom laboratóriu. Rozpúšťadlom tiež nemusí byť voda. Tu je niekoľko bežných príkladov:
Ak sa jedna látka nerozpustí v inej, nemôžete vytvoriť nasýtený roztok. Napríklad, keď zmiešate soľ a korenie, v druhej sa nerozpúšťa. Všetko, čo dostanete, je zmes. Miešací olej a voda spolu nevytvoria nasýtený roztok, pretože jedna kvapalina sa v druhej nerozpúšťa.
Existuje viac ako jeden spôsob, ako vytvoriť nasýtené riešenie. Môžete si ho pripraviť od nuly, nasýtiť nenasýtený roztokalebo prinútite presýtený roztok, aby stratil nejakú rozpustenú látku.
Definícia presýteného roztoku je taká, ktorá obsahuje viac rozpustenej rozpustenej látky, ako by sa mohla normálne rozpustiť v rozpúšťadle. Menšie narušenie roztoku alebo zavedenie „semena“ alebo malého kryštálu rozpustenej látky si vynúti kryštalizáciu prebytku rozpustenej látky. Jednosmerka presýteniu môže dôjsť opatrným ochladením nasýteného roztoku. Ak pre tvorbu kryštálov neexistuje žiadny nukleačný bod, prebytok rozpustenej látky môže zostať v roztoku.