Kombinácia solí vo vodnom roztoku sa všetky ionizujú podľa produkty rozpustnosti, ktoré sú rovnovážnymi konštantami opisujúcimi zmes dvoch fáz. Ak soli zdieľajú spoločný katión alebo anión, obidve prispievajú ku koncentrácii iónu a je potrebné ich zahrnúť do výpočtov koncentrácie. Keď sa jedna soľ rozpustí, ovplyvňuje to, ako dobre sa môže druhá soľ rozpustiť, v podstate je tak menej rozpustná. Princíp Le Chatelier stavová rovnováha sa posunie tak, aby čelila zmene, keď sa pridá viac reaktantu.
Napríklad, zvážte, čo sa stane, keď rozpustíte chlorid olovnatý vo vode a potom k nasýtenému roztoku pridajte chlorid sodný.
Výsledný roztok obsahuje dvakrát toľko chloridových iónov a olovnatých iónov. Ak k tomuto roztoku pridáte chlorid sodný, máte chlorid olovnatý aj chlorid sodný obsahujúci anión chlóru. Chlorid sodný ionizuje na sodné a chloridové ióny:
Ďalší chlórový anión z tejto reakcie znižuje rozpustnosť chloridu olovnatého (II) bežný iónový efekt), posun rovnovážnej reakčnej rovnováhy chloridu olova, aby sa pôsobilo proti pridaniu chlóru. Výsledkom je, že časť chloridu sa odstráni a spracuje na chlorid olovnatý.
Spoločný iónový efekt sa vyskytuje vždy, keď máte ťažko rozpustnú zlúčeninu. Zlúčenina sa stane menej rozpustnou v akomkoľvek roztoku obsahujúcom bežný ión. Zatiaľ čo príklad chloridu olovnatého obsahoval spoločný anión, ten istý princíp platí pre spoločný katión.