Molárnosť aj normálnosť sú mierou koncentrácie. Jedna je miera počtu mólov na liter roztoku, zatiaľ čo druhá je premenlivá v závislosti od úlohy roztoku v reakcii.
Čo je to molarita?
Molarita je najčastejšie používanou mierou sústredenie. Vyjadruje sa ako počet molí rozpustenej látky na liter roztoku.
Napríklad 1 M roztok H2SO4 obsahuje 1 mol H2SO4 na liter roztoku.
H2SO4 disociuje na H+ a tak4- ióny vo vode. Pre každý mól H2SO4 ktorý sa disociuje v roztoku, 2 molí H+ a 1 mol SO4- tvoria sa ióny. Tam sa zvyčajne používa normálnosť.
Čo je to normálnosť?
normálnosť je miera koncentrácie, ktorá sa rovná gram ekvivalentnej hmotnosti na liter roztoku. Gramová ekvivalentná hmotnosť je miera reaktívnej kapacity molekuly. Úloha riešenia v reakcii určuje jeho normálnosť.
Pre kyslé reakcie je 1 M H2SO4 roztok bude mať normálnosť (N) 2 N, pretože na liter roztoku sú prítomné 2 móly iónov H +.
Na zrážanie sulfidovými reakciami, kde je SO4- ión je najvýznamnejší faktor, rovnaký 1 M H2SO4 riešenie bude mať normálnosť 1 N.
Kedy používať moaritu a normálnosť
Pre väčšinu účelov je molarita výhodnou jednotkou koncentrácie. Ak sa teplota experimentu zmení, potom je dobrá jednotka na použitie molarita. Normálnosť sa zvyčajne používa pri výpočtoch titrácie.
Konverzia z molárnosti na normálnosť
Môžete previesť z molárnosti (M) na normálnosť (N) pomocou nasledujúcej rovnice:
N = M * n
kde n je počet ekvivalentov
Upozorňujeme, že pre niektoré chemické druhy sú N a M rovnaké (n je 1). Konverzia je dôležitá iba vtedy, keď ionizácia zmení počet ekvivalentov.
Ako sa môže zmeniť normálnosť
Pretože normálnosť odkazuje na koncentráciu vzhľadom na reaktívny druh, je nejednoznačnou jednotkou koncentrácie (na rozdiel od molárnosti). Príklad, ako to môže fungovať, je možné vidieť pri použití tiosíranu železitého, Fe2(S2O3)3. Normálnosť závisí od toho, ktorú časť redoxnej reakcie skúmate. Ak je reaktívnym druhom Fe, potom by 1,0 M roztok mal 2,0 N (dva atómy železa). Ak je reaktívnym druhom S2O3potom by 1,0 M roztok bol 3,0 N (tri móly tiosíranových iónov na každý mol tiosíranu železitého).
(Reakcie zvyčajne nie sú také komplikované a vy by ste len skúmali počet H+ ióny v roztoku.)