Atómové číslo: 27
symbol: čo
Atómová hmotnosť: 58.9332
Discovery: George Brandt, približne 1735, možno 1739 (Švédsko)
Elektrónová konfigurácia: [Ar] 4s2 3d7
Pôvod slova: Nemec Kobald: zlý duch alebo škriatok; grécky cobalos: moje
izotopy: Dvadsaťšesť izotopov kobaltu od Co-50 do Co-75. Co-59 je jediný stabilný izotop.
vlastnosti
Kobalt má teplotu topenia 1495 ° C, bod varu 2870 ° C, špecifickú hmotnosť 8,9 (20 ° C), s valenciou 2 alebo 3. Kobalt je tvrdý, krehký kov. Má podobný vzhľad ako železo a nikel. Kobalt má magnetickú priepustnosť okolo 2/3 priepustnosti železa. Kobalt sa vyskytuje ako zmes dvoch allotropov v širokom teplotnom rozmedzí. B-forma je dominantná pri teplotách pod 400 ° C, zatiaľ čo a-forma prevažuje pri vyšších teplotách.
použitie
Kobaltové formy veľa užitočných zliatin. Je legovaná železom, niklom a inými kovmi za vzniku Alnico, zliatiny s mimoriadnou magnetickou pevnosťou. Kobalt, chróm a volfrám sa môžu legovať za vzniku stellitu, ktorý sa používa pre vysokorýchlostné vysokorýchlostné rezné nástroje a lisovnice. Kobalt sa používa v magnetických oceliach a oceli
nehrdzavejúca oceľ. Používa sa pri galvanizácii kvôli svojej tvrdosti a odolnosti voči oxidácii. Kobaltové soli sa používajú na prepožičanie trvalých žiarivých modrých farieb sklu, keramike, smaltom, obkladačkám a porcelánu. Kobalt sa používa na výrobu modrej farby Sevreho a Thenarda. Na výrobu sympatického atramentu sa používa roztok chloridu kobaltnatého. Kobalt je nevyhnutný pre výživu mnohých zvierat. Kobalt-60 je dôležitý zdroj gama, stopovač a rádioterapeutické činidlo.zdroj: Kobalt sa nachádza v mineráloch kobaltit, erytrit a smaltit. Bežne sa spája s rudami železa, niklu, striebra, olova a medi. Kobalt sa tiež vyskytuje v meteoritoch.
Klasifikácia prvkov:Prechodový kov
Fyzikálne údaje kobaltu
Hustota (g / cm3): 8.9
Bod topenia (K): 1768
Bod varu (K): 3143
vzhľad: Tvrdý, tvárný, žiarivý modrošedý kov
Atómový polomer (popoludnie): 125
Atómový zväzok (Cc / mol): 6.7
Kovalentný polomer (popoludnie): 116
Iónový polomer: 63 (+ 3e) 72 (+ 2e)
Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 0.456
Fúzne teplo (KJ / mol): 15.48
Odparovacie teplo (kJ / mol): 389.1
Debye Teplota (K): 385.00
Pauling Negativity Number: 1.88
Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 758.1
Oxidačné štáty: 3, 2, 0, -1
Štruktúra mriežky: šesťuholníkový
Konštantná mriežka (Å): 2.510
Registračné číslo CAS: 7440-48-4
Kobalt maličkosti
- Názov Kobalt pochádza od nemeckých baníkov. Pomenovali rudu kobaltu podľa zlomyseľných duchov nazývaných kobaldy. Kobaltové rudy bežne obsahujú užitočné kovy meď a nikel. Problémom kobaltovej rudy je to, že zvyčajne obsahuje aj arzén. Pokusy o tavenie medi a niklu zvyčajne zlyhali a často by produkovali toxické plyny oxidu arzénu.
- Brilantná modrá farba kobaltu, ktorá sa dáva do skla, sa pôvodne pripisovala bizmutu. Vizmut sa často vyskytuje s kobaltom. Kobalt bol izolovaný švédskym chemikom Georgom Brandtom, ktorý preukázal, že sfarbenie bolo spôsobené kobaltom.
- Izotop Co-60 je silný zdroj gama žiarenia. Používa sa na sterilizáciu potravín a lekárskych potrieb, ako aj na ožarovanie pri liečení rakoviny.
- Kobalt je ústredným atómom vitamínu B-12.
- Kobalt je feromagnetický. Kobaltové magnety zostávajú magnetické na najvyššiu teplotu akéhokoľvek iného magnetického prvku.
- Kobalt má šesť oxidačných stavov: 0, +1, +2, +3, +4 a +5. Najbežnejšie oxidačné stavy sú +2 a +3.
- Najstaršie kobaltové farebné sklo bolo nájdené v Egypte v rokoch 1550 - 1292 ° C.
- Kobalt má množstvo 25 mg / kg (alebo dielov na milión) v zemskej kôre.
- Kobalt má hojnosť 2 x 10-5 mg / lv morskej vode.
- Kobalt sa používa v zliatinách na zvýšenie teplotnej stability a zníženie korózie.
Referencie: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Príručka chémie a fyziky (18. vydanie) Databáza ENSDF Medzinárodnej agentúry pre atómovú energiu (október) 2010)
Návrat na stránku Periodická tabuľka