kde μ je dipólový moment, q je veľkosť oddeleného náboja a r je vzdialenosť medzi nábojmi.
Dipólové momenty sa merajú v SI jednotiek coulombmmetrov (C m), ale pretože náboje bývajú veľmi malé, historickou jednotkou pre dvojpólový moment je Debye. Jeden Debye je približne 3,33 x 10-30 C · m. Typický dipólový moment pre molekulu je asi 1 D.
V chémii sa dipólové momenty aplikujú na distribúciu elektróny medzi dvoma lepenéatómy. Existencia dvojpólového okamihu je rozdiel medzi polárne a nepolárne dlhopisy. Molekuly s čistým dipólovým momentom sú polárne molekuly. Ak je čistý dipólový moment nulový alebo veľmi malý, väzba a molekula sa považujú za nepolárne. Atómy, ktoré majú podobné hodnoty elektronegativity, majú tendenciu vytvárať chemické väzby s veľmi malým dipólovým momentom.
Dipólový moment závisí od teploty, takže tabuľky, v ktorých sú uvedené hodnoty, by mali uvádzať teplotu. Pri 25 ° C je dipólový moment cyklohexánu 0. Je to 1,5 pre chloroform a 4,1 pre dimetylsulfoxid.
Použitie molekuly vody
2O), je možné vypočítať veľkosť a smer dipólového momentu. Porovnaním hodnôt elektronegativity vodíka a kyslíka je rozdiel 1,2e pre každú chemickú väzbu vodík - kyslík. Kyslík má vyššiu elektronegativitu ako vodík, takže silnejšie priťahuje elektróny zdieľané atómami. Kyslík má tiež dva osamelé elektrónové páry. Takže viete, že dvojpólový okamih musí ukazovať na atómy kyslíka. Dipólový moment sa vypočíta vynásobením vzdialenosti medzi atómami vodíka a kyslíka rozdielom v ich náboji. Potom sa uhol medzi atómami použije na nájdenie čistého dipólového momentu. Je známe, že uhol tvorený molekulou vody je 104,5 ° a väzobný moment väzby O-H je -1,5D.