Periodický zákon uvádza, že fyzikálne a chemické vlastnosti prvkov sa systematicky a predvídateľne opakujú, keď prvky sú usporiadané podľa vzostupu atómové číslo. Mnoho vlastností sa opakuje v intervaloch. Ak sú prvky usporiadané správne, trendy vo vlastnostiach prvkov sa stanú zrejmými a môžu sa použiť na vytváranie predpovedí o neznámych alebo neznámych prvkoch, jednoducho na základe ich umiestnenia na stôl.
Dôležitosť periodického práva
Periodický zákon je považovaný za jeden z najdôležitejších konceptov chémie. Každý chemik používa periodický zákon, či už vedome alebo nie, pri zaobchádzaní s chemickými prvkami, ich vlastnosťami a chemickými reakciami. Periodický zákon viedol k vývoju modernej periodickej tabuľky.
Objav periodického práva
Periodický zákon bol sformulovaný na základe pozorovaní vedcov v 19. storočí. Najmä príspevky od Lothar Meyer a Dmitri Mendeleev zviditeľnili sa trendy vlastností prvkov. V roku 1869 nezávisle navrhli periodický zákon. Periodická tabuľka usporiadala prvky tak, aby odrážali periodický zákon, hoci vedci v tom čase nemali vysvetlenie, prečo vlastnosti sledovali trend.
Akonáhle bola objavená a pochopená elektronická štruktúra atómov, bolo zrejmé, že príčinou charakteristík vyskytujúcich sa v intervaloch bolo správanie elektrónových škrupín.
Vlastnosti ovplyvnené periodickým zákonom
Kľúčovými vlastnosťami, ktoré sledujú trendy podľa periodického zákona, sú atómový polomer, iónový polomer, ionizačná energia, electronegativitya afinity k elektrónom.
Atómový a iónový polomer sú mierou veľkosti jedného atómu alebo iónu. Aj keď sa atómový a iónový polomer navzájom líšia, sledujú rovnaký všeobecný trend. Polomer sa zvyšuje pohybom nadol po skupine prvkov a všeobecne sa znižuje pohybom zľava doprava cez periódu alebo riadok.
Ionizačná energia je miera, ako ľahké je odstrániť elektrón z atómu alebo iónu. Táto hodnota klesá pohybom nadol v skupine a zvyšuje pohyb vľavo doprava v priebehu obdobia.
Elektrónová afinita je to, ako ľahko atóm prijíma elektrón. Použitím periodického zákona je zrejmé, že prvky alkalických zemín majú nízku afinitu k elektrónom. Na rozdiel od toho halogény ľahko prijímajú elektróny, aby vyplnili svoje elektrónové podškrupiny a majú vysokú afinitu k elektrónom. Prvky vzácnych plynov majú prakticky nulovú afinitu k elektrónom, pretože majú úplné valenčné elektrónové podušičky.
Elektronegativita súvisí s afinitou elektrónov. Odráža to, ako ľahko atóm prvku priťahuje elektróny za vzniku chemickej väzby. Elektrónová afinita a elektronegativita majú tendenciu znižovať pohyb po skupine a zvyšovať pohyb po určitom období. Elektropozitivita je ďalší trend, ktorý sa riadi periodickým zákonom. Elektropozitívne prvky majú nízku elektronegativitu (napr. Cézium, francium).
Okrem týchto vlastností sú s periodickým zákonom spojené aj ďalšie charakteristiky, ktoré možno považovať za vlastnosti skupín prvkov. Napríklad všetky prvky v skupine I (alkalické kovy) sú lesklé, nesú oxidačný stav +1, reagujú s vodou a vyskytujú sa skôr v zlúčeninách ako ako voľné prvky.