Stroncium je žltkastobiely kov alkalickej zeminy s atómovým číslom 38 a prvkom symbolu Sr. Prvok je známy na výrobu červených plameňov v ohňostrojoch a núdzových svetlíkoch a pre jeho rádioaktívny izotop, ktorý sa nachádza v jadre spad. Tu je zbierka faktov o prvkoch stroncia.
Je ich známych 20 izotopy stroncia, 4 stabilné a 16 nestabilné. Prírodné stroncium je zmesou 4 stabilných izotopov.
vlastnosti: Stroncium je mäkšie ako vápnik a vo vode sa silnejšie rozkladá. Jemne rozptýlený kov stroncia sa spontánne vznieti vo vzduchu. Stroncium je strieborný kov, ale rýchlo oxiduje na žltkastú farbu. Z dôvodu náchylnosti na oxidáciu a vznietenie sa stroncium zvyčajne skladuje pod petrolejom. Soli stroncia farebné plamene karmínovo a používajú sa v ohňostroj a svetlice.
použitia: Strontium-90 sa používa v systémoch pre zariadenia jadrovej pomocnej energie (SNAP). Stroncium sa používa na výrobu skla pre farebné televízne obrazovky. Používa sa tiež na výrobu feritových magnetov a na rafináciu zinku. Titaničnan strontnatý je veľmi mäkký, ale má extrémne vysoký index lomu a optickú disperziu väčšiu ako diamant.
Biologická úloha: Rádiologické protozoá patriace do skupiny Acantharea tvoria kostry síranu strontnatého. Na stavovcoch stroncium nahrádza malé množstvo vápnika v kostroch. U ľudí sa absorbované stroncium primárne ukladá do kostí. U dospelých sa prvok viaže iba na kostné povrchy, zatiaľ čo môže nahradiť vápnik v rastúcich kostiach detí, čo môže viesť k problémom s rastom. Stroncium ranelát môže zvýšiť hustotu kostí a znížiť výskyt zlomenín, ale tiež zvyšuje riziko kardiovaskulárnych problémov. Lokálne aplikované stroncium inhibuje senzorické podráždenie. Používa sa v niektorých zubných pástach na zníženie citlivosti. Zatiaľ čo stabilné izotopy stroncia nepredstavujú významné zdravotné riziko, rádioizotop stroncium-90 sa považuje za nebezpečný. Rovnako ako stabilné izotopy sa vstrebáva do kostí. Prechádza však beta-mínusovým rozkladom, a preto predstavuje riziko ožiarenia.