Vanád (atómové číslo 23 so symbolom V) je jedným z prechodných kovov. Pravdepodobne ste sa s tým nikdy nestretli v čistej forme, ale vyskytujú sa v niektorých druhoch ocele. Tu sú základné fakty o vanádi a jeho atómových údajoch.
Rýchle fakty: Vanád
- Názov prvku: Vanád
- Element Symbol: V
- Atómové číslo: 23
- skupina: Skupina 5 (prechodný kov)
- perióda: Obdobie 4
- vzhľad: Modrošedý kov
- objav: Andrés Manuel del Río (1801)
Vanadium Základné fakty
Atómové číslo: 23
symbol: V
Atómová hmotnosť: 50.9415
Discovery: Podľa toho, koho sa pýtate: del Río 1801 alebo Nils Gabriel Sefstrom 1830 (Švédsko)
Elektrónová konfigurácia: [Ar] 4s2 3d3
Pôvod slova:Vanadis, škandinávska bohyňa. Pomenovaný po bohyni kvôli krásnym rôznofarebným zlúčeninám vanádu.
izotopy: Existuje 20 známych izotopov vanádu od V-23 do V-43. Vanád má iba jeden stabilný izotop: V-51. V-50 je takmer stabilný s polčasom rozpadu 1,4 x 1017 rokov. Prírodný vanád je väčšinou zmesou dvoch izotopov, vanádu-50 (0,24%) a vanádu-51 (99,76%).
vlastnosti: Vanád má
bod topenia 1890 +/- 10 ° C, teplota varu 3380 ° C, merná hmotnosť 6,11 (18,7 ° C), s valenciou 2, 3, 4 alebo 5. Čistý vanád je mäkký, ťažký jasne biely kov. Vanád má dobrú odolnosť proti korózii voči zásadám, kyselina sírová, kyselina chlorovodíkováa slaná voda, ale ľahko oxiduje pri teplotách vyšších ako 660 ° C. Kov má dobrú štrukturálnu pevnosť a nízky prierez neutrónov pri štiepení. Vanád a všetky jeho zlúčeniny sú toxické a preto by sa s nimi malo zaobchádzať opatrne.použitia: Vanád sa používa v jadrových aplikáciách, na výrobu pružinových a vysokorýchlostných nástrojových ocelí odolných voči hrdzi a ako stabilizátor karbidov pri výrobe ocelí. Približne 80% vyrobeného vanádu sa používa ako prísada do ocele alebo ferrovanadium. Vanádová fólia sa používa ako spojivo pre opláštenie ocele titánom. Oxid vanádnatý sa používa ako katalyzátor, ako moridlo na farbenie a potlač tkanín, na výrobu anilínovej černe a v keramickom priemysle. Vanádio-gáliová páska sa používa na výrobu supravodivých magnetov.
zdroj: Vanád sa vyskytuje v približne 65 mineráloch vrátane vanadinitu, karnotitu, patronitu a roscoelitu. Nachádza sa tiež v určitých železných rudách a fosfátovej hornine av niektorých ropách ako organické komplexy. Vanád sa vyskytuje v malých percentách v meteoritoch. Tvárny ťažký vanád s vysokou čistotou je možné získať redukciou chloridu vanádu horčíkom alebo zmesou horčíka a sodíka. Kov vanádu sa môže tiež vyrábať redukciou vápnika V2O5 v tlakovej nádobe.
Fyzikálne údaje o vanáde
- Klasifikácia prvkov:Prechodový kov
- Hustota (g / cm3): 6.11
- electronegativity: 1.63
- Elektrónová afinita: 50,6 kJ / mol
- Bod topenia (K): 2160
- Bod varu (K): 3650
- vzhľad: mäkký, ťažný, strieborne biely kov
- Atómový polomer (popoludnie): 134
- Atómový zväzok (Cc / mol): 8.35
- Kovalentný polomer (popoludnie): 122
- Iónový polomer: 59 (+ 5e) 74 (+ 3e)
- Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 0.485
- Fúzne teplo (KJ / mol): 17.5
- Odparovacie teplo (kJ / mol): 460
- Debye Teplota (K): 390.00
- Pauling Negativity Number: 1.63
- Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 650.1
- Oxidačné štáty: 5, 4, 3, 2, 0
- Štruktúra mriežky:Cubic zameraný na telo
- Konštantná mriežka (Å): 3.020
- Registra CAS: 7440-62-2
Vanadium Trivia
- Vanadium pôvodne objavil v roku 1801 španielsko-mexický mineralog Andres Manuel del Río. Extrahoval nový prvok zo vzorky olovnatej rudy a zistil, že soli tvoria množstvo farieb. Jeho pôvodný názov pre tento farebný prvok bol panchróm, čo znamená všetky farby.
- del Rio premenoval svoj prvok na erytronium (grécky výraz na „červený“), pretože kryštály vanádu sa po zahriatí začervenali.
- Francúzsky chemik Hippolyte Victor Collet-Descotils tvrdil, že prvkom del Río je v skutočnosti chróm. del Río stiahol svoje objavné tvrdenie.
- Švédsky chemik Nils Sefström znovu objavil tento prvok v roku 1831 a pomenoval ho ako vanadium podľa škandinávskej bohyne krásy Vanadis.
- Všetky zlúčeniny vanádu sú toxické. Toxicita má tendenciu sa zvyšovať v oxidačnom stave.
- Prvým komerčným využitím vanádovej ocele bol podvozok modelu Ford Model T.
- Vanád je paramagnetický.
- Hustota vanádu v zemskej kôre je 50 dielov na milión.
- Hladina vanádu v morskej vode je 0,18 ppm.
- Oxid vanádu (V)2O5) sa používa ako katalyzátor v kontaktnom procese na výrobu kyseliny sírovej.
- Vanád sa nachádza v proteínoch známych ako vanabíny. Niektoré morské druhy morských uhoriek a striekačiek majú žltú krv kvôli vanabínom v krvi.
zdroje
- Featherstonhaugh, George William (1831). „Nový kov, dočasne nazývaný Vanád“. Mesačný americký časopis geológie a prírodných vied: 69.
- Marden, J. W.; Rich, M. N. (1927). "Vanád". Priemyselná a strojárska chémia. 19 (7): 786–788. doi:10,1021 / ie50211a012
- Sigel, Astrid; Sigel, Helmut, eds. (1995). Vanád a jeho úloha v živote. Ióny kovov v biologických systémoch. 31. CRC. ISBN 978-0-8247-9383-8.
- Weast, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Publishing Publishing Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.