Kyseliny a báza sa používajú pri mnohých chemických reakciách. Sú zodpovedné za väčšinu reakcií pri zmene farby a používajú sa na úpravu pH chemických roztokov. Tu sú názvy niektorých bežných kyselín a zásad a vzorce s nimi spojené.
binárna zlúčenina pozostáva z dvoch prvkov. Binárne kyseliny majú predponu hydro pred úplným názvom nekovového prvku. Majú koniec ic. Medzi príklady patrí kyselina chlorovodíková a kyselina fluorovodíková zahŕňa:
Ternárne kyseliny obvykle obsahujú vodík, nekov a kyslík. Názov najbežnejšej formy kyseliny pozostáva z koreňového názvu nemetálov s ic končiac. Kyselina obsahujúca o jeden atóm kyslíka menej ako najbežnejšia forma, je označená ako -ous končiac. Kyselina obsahujúca o jeden atóm kyslíka menej ako -ous kyselina má predponu hypo- a -ous končiac. Kyselina obsahujúca viac kyslíka ako najbežnejšia kyselina má za- predpona a ic končiac.
Kyselina dusičná - HNO3
Kyselina dusitá - HNO2
Kyselina chlórna - HClO
Kyselina chloritá - HClO2
Kyselina chlorovodíková - HClO3
Kyselina chloristá - HClO4
Kyselina sírová - H2SO4
Kyselina sírová - H2SO3
Kyselina fosforečná - H3PO4
Kyselina fosforečná - H3PO3
Kyselina uhličitá - H2CO3
Kyselina octová - HC2H3O2
Kyselina šťavelová - H2C204
Kyselina boritá - H3BO3
Kyselina kremičitá - H2SiO3
Hydroxid sodný - NaOH
Hydroxid draselný - KOH
Hydroxid amónny - NH40H
Hydroxid vápenatý - Ca (OH) 2
Hydroxid horečnatý - Mg (OH) 2
Hydroxid bárnatý - Ba (OH) 2
Hydroxid hlinitý - Al (OH) 3
Hydroxid železitý alebo hydroxid železitý (Fe) (OH) 2
Hydroxid železitý alebo hydroxid železitý (Fe) (OH) 3
Hydroxid zinočnatý - Zn (OH) 2
Hydroxid lítny - LiOH