titrácia je postup používaný v chémii na stanovenie molarita z kyselina alebo a základňa. chemická reakcia je nastavený medzi známym objemom roztoku neznámej koncentrácie a známym objemom roztoku so známou koncentráciou. relatívna kyslosť (základnosť) vodný roztok môžu byť stanovené pomocou relatívnych ekvivalentov kyseliny (bázy). Kyslý ekvivalent sa rovná jednému molu H+ alebo H3O+ ióny. Podobne sa ekvivalent bázy rovná jednému molu OH- ióny. Majte na pamäti, že niektoré kyseliny a zásady sú polyprotické, čo znamená, že každý mól kyseliny alebo bázy je schopný uvoľňovať viac ako jednu kyselinu alebo ekvivalent zásady.
Keď roztok známej koncentrácie a roztok neznámej koncentrácie reagujú na bod, v ktorom sa počet ekvivalentov kyseliny rovná počtu ekvivalentov bázy (alebo naopak), bod ekvivalencie je dosiahnuté. Bod ekvivalencie silnej kyseliny alebo silnej bázy sa objaví pri pH 7. pre slabé kyseliny a zásady, bod ekvivalencie sa nemusí objaviť pri pH 7. Pre polyprotické kyseliny a zásady bude existovať niekoľko bodov ekvivalencie.