|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 CEZ 6A |
17 VIIA 7A |
2 on 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 byť 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 nie 20.18 |
||||||||||
|
11 na 22.99 |
12 mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VII B 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 cl 35.45 |
18 ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 sc 44.96 |
22 tí 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 fe 55.85 |
27 čo 58.47 |
28 ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 ge 72.59 |
33 ako 74.92 |
34 sa 78.96 |
35 br 79.90 |
36 kr 83.80 |
|
37 rb 85.47 |
38 staršie 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 zr 91.22 |
41 nb 92.91 |
42 mo 95.94 |
43 tc (98) |
44 ru 101.1 |
45 rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 v 114.8 |
50 sn 118.7 |
51 sb 121.8 |
52 te 127.6 |
53 ja 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 sk 132.9 |
56 ba 137.3 |
* |
72 hf 178.5 |
73 ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 re 186.2 |
76 os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 pt 195.1 |
79 au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 hr 204.4 |
82 pb 207.2 |
83 bi 209.0 |
84 po (210) |
85 na (210) |
86 rn (222) |
|
87 fr (223) |
88 ra (226) |
** |
104 rf (257) |
105 db (260) |
106 Sg (263) |
107 bh (265) |
108 hs (265) |
109 mt (266) |
110 ds (271) |
111 rg (272) |
112 Cn (277) |
113 nh -- |
114 fl (296) |
115 mc -- |
116 lv (298) |
117 ts -- |
118 og -- |
| * lantanoidov séria |
57 la 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 pr 140.9 |
60 nd 144.2 |
61 Popoludnie (147) |
62 sm 150.4 |
63 EÚ 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 D Y 162.5 |
67 ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 tm 168.9 |
70 yb 173.0 |
71 lu 175.0 |
||
| ** aktinidov séria |
89 ac (227) |
90 th 232.0 |
91 pa (231) |
92 U (238) |
93 np (237) |
94 pu (242) |
95 Am (243) |
96 cm (247) |
97 Bk (247) |
98 porov (249) |
99 es (254) |
100 fm (253) |
101 md (256) |
102 žiadny (254) |
103 lr (257) |
| zásada kov |
alkalický Krajina |
Semi-Metal | halogén | ušľachtilý plynový |
| Nekovové | Základný kov | prechod kov |
lantanoidov | aktinidov |
Ako čítať periodickú tabuľku prvkov
Kliknite na symbol prvku získať podrobné informácie o každom chemickom prvku. Symbol prvku je jedno- alebo dvojpísmenová skratka pre názov prvku.
Celé číslo nad symbolom prvku je jeho atómové číslo. Atómové číslo je číslo protónov v každom atóme tohto prvku. Číslo elektrónov sa môže meniť, formovať iónyalebo číslo neutrónov sa môže meniť, formovať izotopy, ale protónové číslo definuje prvok. Moderná periodická tabuľka objednáva prvok zvyšovaním atómového čísla. Mendeleev periodická tabuľka bola podobná, ale časti atómu neboli známe v jeho dobe, takže organizoval prvky zvyšovaním atómovej hmotnosti.
Číslo pod symbolom prvku sa nazýva atómová hmotnosť alebo atómová hmotnosť.
Je to súčet hmotnosti protónov a neutrónov v atóme (elektróny prispievajú zanedbateľnou hmotnosťou), ale môžete si všimnúť, že to nie je hodnota, ktorú by ste získali, keby ste predpokladali, že atóm mal rovnaký počet protónov a neutróny. Hodnoty atómovej hmotnosti sa môžu medzi jednotlivými periodickými tabuľkami líšiť, pretože sa jedná o vypočítané číslo založené na váženom priemere prírodných izotopov prvku.
Ak sa objaví nová dodávka prvku, pomer izotopov sa môže líšiť od toho, v čo vedci predtým verili. Potom sa môže číslo zmeniť. Upozorňujeme, že ak máte vzorku čistého izotopu prvku, atómová hmotnosť je jednoducho súčtom počtu protónov a neutrónov tohto izotopu!
Skupiny prvkov a periódy prvkov
Periodická tabuľka získa svoje meno, pretože usporiada prvky podľa opakujúce sa alebo periodické vlastnosti. skupiny a obdobia tabuľky usporiadať prvky podľa týchto trendov. Aj keď ste o elemente nevedeli nič, ak ste vedeli o jednom z ďalších prvkov v jeho skupine alebo období, mohli by ste predpovedať jeho správanie.
skupiny
väčšina periodické tabuľky sú farebne odlíšené aby ste na prvý pohľad videli, čo prvky zdieľajú spoločné vlastnosti spolu. Niekedy sa tieto zoskupenia prvkov (napr. Alkalické kovy, prechodné kovy, nekovy) nazývajú prvkami skupiny, napriek tomu budete počuť aj chemikov odkazujúcich na stĺpce (pohybujúce sa zhora nadol) periodickej tabuľky s názvom skupiny prvkov. Prvky v rovnakom stĺpci (skupine) majú rovnakú štruktúru elektrónového obalu a rovnaký počet valenčných elektrónov. Pretože sa jedná o elektróny, ktoré sa zúčastňujú chemických reakcií, prvky v skupine majú tendenciu reagovať podobne.
Rímske číslice uvedené v hornej časti periodickej tabuľky označujú obvyklý počet valenčných elektrónov pre atóm prvku uvedeného pod ním. Napríklad atóm prvku VA skupiny bude mať zvyčajne 5 valenčných elektrónov.
menštruácia
Riadky periodickej tabuľky sa nazývajú menštruácia. Atómy prvkov v rovnakom období majú rovnakú najvyššiu nečakanú (základnú) hladinu elektrónovej energie. Pri pohybe nadol v periodickej tabuľke sa zvyšuje počet prvkov v každej skupine, pretože na jednej úrovni existuje viac elektrónov nižšej úrovne.
Trendy periodickej tabuľky
Okrem spoločných vlastností prvkov v skupinách a obdobiach graf organizuje aj prvky podľa trendov v iónovom alebo atómovom polomere, elektronegativite, ionizačnej energii a afinite elektrónov.
Atómový polomer je polovica vzdialenosti medzi dvoma atómami, ktoré sa len dotýkajú.
Iónový polomer je polovica vzdialenosti medzi dvoma atómovými iónmi, ktoré sa sotva dotýkajú. Atómový polomer a iónový polomer sa zvyšujú, keď sa pohybujete po skupine prvkov a znižujú sa, keď sa pohybujete po perióde zľava doprava.
electronegativity je, ako ľahko atóm priťahuje elektróny za vzniku chemickej väzby. Čím vyššia je jeho hodnota, tým väčšia je príťažlivosť pre spájanie elektrónov. Elektromegativita sa znižuje, keď sa posúvate po skupine periodických tabuliek a zvyšuje sa, keď sa pohybujete po určitom období.
Energia potrebná na odstránenie elektrónu z plynného atómu alebo atómového iónu je jeho ionizačná energia. Ionizačná energia klesá pohybom nadol po skupine alebo stĺpci a zvyšuje pohyb zľava doprava cez periódu alebo riadok.
Elektrónová afinita je, ako ľahko atóm dokáže prijať elektrón. S výnimkou toho, že vzácne plyny majú prakticky nulovú afinitu k elektrónom, táto vlastnosť všeobecne klesá pohybujúc sa po skupine a zvyšuje sa pohybom po určitej perióde.
Účel periodickej tabuľky
Dôvod, prečo chemici a iní vedci používajú periodickú tabuľku, nie nejaká iná tabuľka informácií o elementoch, je pretože usporiadanie prvkov podľa periodických vlastností pomáha predpovedať vlastnosti neznámeho alebo neobjaveného prvky. Umiestnenie prvku v periodickej tabuľke môžete použiť na predpovedanie typov chemických reakcií, na ktorých sa bude zúčastňovať a či bude alebo nebude tvoriť chemické väzby s inými prvkami.
Periodické tabuľky na tlač a ďalšie
Niekedy je užitočné vytlačiť periodickú tabuľku, takže na ňu môžete písať alebo ju mať kdekoľvek.
Mám veľké zbierka periodických tabuliek môžete si ich stiahnuť na mobilné zariadenie alebo vytlačiť. Mám tiež výber kvízov periodickej tabuľky môžete si vyskúšať, ako rozumiete usporiadaniu tabuľky a ako ju použiť na získanie informácií o prvkoch.