Redoxné reakcie sa bežne vyskytujú v kyslých roztokoch. Mohli by sa rovnako ľahko uskutočniť v základných riešeniach. Tento príklad problému ukazuje, ako vyvážiť redoxnú reakciu v základnom roztoku.
Redoxné reakcie sú v základných roztokoch vyvážené pomocou rovnakej metódy polovičnej reakcie, ktorá je uvedená v príklade problému. “Príklad reakcie bilancie redox". V súhrne:
To vyrovná reakciu v kyslý roztok, kde je prebytok H+ ióny. V základných roztokoch je nadbytok OH- ióny. Vyvážená reakcia sa musí upraviť, aby sa odstránila H+ ióny a zahŕňajú OH- ióny.
Rovnováhu vyrovnajte pomocou metódy polovičnej reakcie opísanej v Príklad reakcie bilancie redox. Táto reakcia je rovnaká ako v príklade, ale bola vyvážená v kyslom prostredí. Príklad ukázal vyváženú rovnicu v kyslom roztoku:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
Existuje šesť H+ ióny odstrániť. Toto sa dosiahne pridaním rovnakého počtu OH- ióny na obe strany rovnice. V tomto prípade pridajte 6 OH- na obe strany. 3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+ + 6 OH
H + ióny a OH- sa spoja a tvoria a molekula vody (HOH alebo H2O). V tomto prípade, 6 H2O sú tvorené na strana reaktantu.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
Odstráňte cudzie molekuly vody na oboch stranách reakcie. V takom prípade odstráňte 4 H2O z oboch strán.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
Reakcia je teraz vyvážená v základnom roztoku.