Celkový počet elektrónov zobrazený v Lewisovej štruktúre je súčet valenčných elektrónov každého atómu. Pamätajte: neelenčné elektróny nie sú zobrazené. Po určení počtu valenčných elektrónov je uvedený zoznam krokov, ktoré sa bežne používajú na umiestnenie bodov okolo atómov:
Lewisove štruktúry sa začali používať až začiatkom dvadsiateho storočia, keď chemická väzba bola zle pochopená. Elektrónové bodové diagramy pomáhajú ilustrovať elektronickú štruktúru molekúl a chemickú reaktivitu. Ich použitie je stále populárne u pedagógov chémie zavádzajúcich valenčne väzbový model chemikálie väzby a často sa používajú v organickej chémii, kde model valencie-väzba je do značnej miery privlastniť.
Avšak v oblasti anorganickej chémie a organokovovej chémie sú delokalizované molekulárne orbitály bežné a Lewisove štruktúry presne predpovedajú správanie. Aj keď je možné nakresliť Lewisovu štruktúru pre molekulu, o ktorej je známe, že obsahuje nepárové elektrónov, použitie takýchto štruktúr vedie k chybám pri odhadovaní dĺžky väzby, magnetických vlastností a aromaticita. Príklady týchto molekúl zahŕňajú molekulárny kyslík (O
2), oxid dusnatý (NO) a oxid chloričitý (ClO2).