Tento príklad ukazuje, ako sa má vypočítať zvýšenie teploty varu spôsobené pridaním soli do vody. Keď sa do vody pridá soľ, chlorid sodný sa rozdelí na sodné ióny a chloridové ióny. Predpokladom zvýšenia teploty varu je, že pridané častice zvyšujú teplotu potrebnú na privedenie vody na teplotu varu. Dodatočné častice interferujú s interakciami medzi molekulami rozpúšťadla (v tomto prípade voda).
Na zistenie zvýšenia teploty v rozpúšťadle pomocou rozpustenej látky použite rovnicu:
ΔT = iKbm
kde:
ΔT = zmena teploty v ° C
i = van't Hoffov faktor
Kb= molalzvýšenie bodu varu konštanta v ° C kg / mol
m = molalita rozpustenej látky v mól rozpustenej látky / kg rozpúšťadla
atómová hmotnosť Na = 22,99
atómová hmotnosť Cl = 35,45
móly NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
móly NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
mol NaCl = 0,542 mol
kg vody = hustota x objem
kg vody = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg vody = 0,219 kg
mNaCl = móly NaCl / kg vody
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,477 mol / kg
Van't Hoffov faktor „i“ je konštanta spojená s množstvom disociácie rozpustenej látky v rozpúšťadle. Pre látky, ktoré sa nedisociujú vo vode, ako je cukor, i = 1. Pre soluty, ktoré sa úplne disociujú
na dva ióny, i = 2. V tomto príklade sa NaCl úplne disociuje na dva ióny, Na+ a Cl-. Preto tu i = 2.Zvýšenie bodu varu je koligatívna vlastnosť hmoty. To znamená, že to závisí od počtu častíc v roztoku a nie od ich chemickej identity. Ďalšou dôležitou spoločnou vlastnosťou je bod mrazu depresie.