Rubidium je strieborný alkalický kov s teplotou topenia mierne vyššou ako je telesná teplota. Prvkom je atómové číslo 37 so symbolom prvku Rb. Tu je zbierka skutočností o rubidiu.
Rýchle fakty: Rubídium
- Názov prvku: Rubidium
- Element Symbol: Rb
- Atómové číslo: 37
- vzhľad: Šedý kov
- skupina: Skupina 1 (alkalický kov)
- perióda: Obdobie 5
- objav: Robert Bunsen a Gustav Kirchhoff (1861)
- Zábavný fakt: Polčas rádioaktívneho izotopu Rb-87 je 49 miliárd rokov alebo viac ako trojnásobok veku vesmíru.
Základné fakty rubídia
Atómové číslo: 37
symbol: rb
Atómová hmotnosť: 85.4678
Discovery: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Nemecko) objavil rubidium v minerálnom petalite prostredníctvom jeho tmavo červených spektrálnych čiar.
Elektrónová konfigurácia: [Kr] 5s1
Pôvod slova: Latina: rubidus: najhlbšia červená.
izotopy: Je známych 29 izotopov rubídia. Prírodné rubídium pozostáva dvoch izotopov, rubidium-85 (stabilný s početnosťou 72,15%) a rubidium-87 (početnosť 27,85%, beta žiarič s polčasom 4,9 x 1010 rokov). Prírodné rubídium je teda rádioaktívne s dostatočnou aktivitou na vystavenie fotografického filmu do 110 dní.
vlastnosti: Rubidium môže byť kvapalné pri izbovej teplote. Spontánne sa zapaľuje vo vzduchu a prudko reaguje vo vode a oheň uvoľňuje vodík. Preto sa rubidium musí skladovať pod suchým minerálnym olejom, vo vákuu alebo v inertnej atmosfére. Je to mäkké, strieborno-biely kovový prvok z alkalická skupina. Rubidium tvorí amalgámy s ortuťou a zliatiny zlata, sodíka, draslíka a cézia. Rubidium v plameňovom teste svieti červeno-fialovo.
Klasifikácia prvkov: Alkalický kov
Biologické účinky: Rubidium vykazuje oxidačný stav +1, ako je sodík a draslík, a vykazuje biologickú aktivitu podobnú ako draselné ióny. Rubidium sa koncentruje vo vnútri buniek vnútri intracelulárnej tekutiny. Biologický polčas rubídiových iónov u ľudí je 31 až 46 dní. Rubidiové ióny nie sú zvlášť toxické, ale potkany umierajú, keď je viac ako polovica draslíka v srdcovom svale nahradená rubídiom. Rubidiumchlorid bol testovaný ako terapia na liečenie depresie. Vedci zistili, že dialyzovaní pacienti trpiaci depresiou majú tendenciu pociťovať vyčerpané hladiny rubídia. Tento prvok sa nepovažuje za nevyhnutný pre výživu ľudí, hoci je prítomný v malom množstve takmer vo všetkých ľudských a živočíšnych tkanivách.
Fyzikálne údaje Rubidium
- Hustota (g / cm3): 1.532
- Bod topenia (K): 312.2
- Bod varu (K): 961
- vzhľad: mäkký, strieborne biely, vysoko reaktívny kov
- Atómový polomer (popoludnie): 248
- Atómový zväzok (Cc / mol): 55.9
- Kovalentný polomer (popoludnie): 216
- Iónový polomer: 147 (+ 1e)
- Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 0.360
- Fúzne teplo (KJ / mol): 2.20
- Odparovacie teplo (kJ / mol): 75.8
- Pauling Negativity Number: 0.82
- Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 402.8
- Oxidačné štáty: +1
- Štruktúra mriežky:Cubic zameraný na telo
- Konštantná mriežka (Å): 5.590
- Registračné číslo CAS: 7440-17-7
Rubidium Trivia
- Rubidium sa topí len mierne nad telesnou teplotou.
- Rubidium bolo objavené pomocou spektroskopie. Keď Bunsen a Kirchoff skúmali vzorku petalitu, našli dve červené spektrálne čiary hlboko do červenej časti spektra. Svoj nový prvok rubidium pomenovali podľa latinského slova rubidus čo znamená „najhlbšia červená“.
- Rubidium je druhým najviac elektropozitívnym prvkom.
- Rubidium sa dá použiť na vytvorenie ohňostroja červeno-fialovej farby.
- Rubidium je 23rd väčšina hojný prvok v zemskej kôre.
- Chlorid rídia sa v biochémii používa ako biomarker na sledovanie, kde živé organizmy prijímajú draslík.
- Hypertenzná elektrónová štruktúra Rubidium-87 sa používa v niektorých atómových hodinách na udržanie presnosti.
- Izotop Ru-87 použili Eric Cornell, Wolfgang Ketterle a Carl Wiemen na výrobu Kondenzát Bose-Einstein. To im prinieslo Nobelovu cenu za fyziku za rok 2001.
zdroje
- Campbell, N. R.; Wood, A. (1908). "Rádioaktivita rubídia". Zborník filozofickej spoločnosti v Cambridge. 14: 15.
- Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Požitie chloridu rubidium dobrovoľnými dobrovoľníkmi: Počiatočná skúsenosť". Psychopharmacologia. 20 (4): 307–14. doi:10,1007 / BF00403562
- Haynes, William M., ed. (2011). CRC Príručka chémie a fyziky (92. vydanie). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
- Meites, Louis (1963). Príručka analytickej chémie (New York: McGraw-Hill Book Company.
- Weast, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Publishing Publishing Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.