Väčšina prvkov sú kovy. V skutočnosti je toľko prvkov kovmi rôzne skupiny kovov, ako sú alkalické kovy, alkalické zeminy a prechodné kovy.
Väčšina kovov sú lesklé pevné látky s vysokými bodmi topenia a hustotou. Mnoho vlastností kovov vrátane veľký atómový polomer, nízka ionizačná energiaa nízka elektronegativitasú spôsobené skutočnosťou, že elektróny v valenčný obal atómov kovu je možné ľahko odstrániť. Jednou z charakteristík kovov je ich schopnosť deformovať sa bez zlomenia. Malleability je schopnosť kovu byť vtlačená do tvarov. Duktilita je schopnosť kovu vtiahnuť sa do drôtu. Kovy sú dobrými tepelnými vodičmi a elektrickými vodičmi.
Nekovy sa nachádzajú v pravej hornej časti periodickej tabuľky. Nerudné kovy sú oddelené od kovov čiarou, ktorá prechádza diagonálne cez oblasť periodickej tabuľky. Nekovy majú vysoké ionizačné energie a elektronegativity. Spravidla sú to zlé vodiče tepla a elektriny. Pevné nekovy sú všeobecne krehké, málo alebo žiadne kovový lesk. Väčšina nekovov má schopnosť ľahko získať elektróny. Nekovy vykazujú široké spektrum chemických vlastností a reaktivít.
Ušľachtilé plyny, známe tiež ako inertné plyny, sa nachádzajú v skupine VIII periodickej tabuľky. Vzácne plyny sú relatívne nereaktívne. Je to preto, že majú kompletnú valenčnú škrupinu. Majú malú tendenciu získavať alebo strácať elektróny. vzácne plyny mať vysoké ionizačné energie a zanedbateľné elektronické možnosti. Ušľachtilé plyny majú nízke teploty varu a sú to všetky plyny pri izbovej teplote.
Atómy halogénu sa nachádzajú v skupine VIIA periodickej tabuľky. Niekedy sa halogény považujú za konkrétny súbor nekovov. Tieto reaktívne prvky majú sedem valenčných elektrónov. Ako skupina halogény vykazujú vysoko variabilné fyzikálne vlastnosti. Halogény sa pohybujú od pevnej látky po kvapalnú až plynnú izbová teplota. chemické vlastnosti sú jednotnejšie. Atómy halogénu majú veľmi vysoké elektronegativity. Fluór má najvyššia elektronická aktivita všetkých prvkov. Atómy halogénu sú zvlášť reaktívne s alkalickými kovmi a alkalickými zeminami a vytvárajú stabilné iónové kryštály.
Metaloidy alebo semimetaly sú umiestnené pozdĺž priamky medzi kovmi a nekovy v periodickej tabuľke. Elektronegativita a ionizačná energia metaloidov sú medzi energiami kovov a nekovov, takže metaloidy vykazujú charakteristiky oboch tried. Reaktivita metaloidov závisí od prvku, s ktorým reagujú. Napríklad bór pôsobí ako nekov pri reakcii so sodíkom, ale ako kov pri reakcii s fluórom. body varu, teploty topeniaa hustota metaloidov sa veľmi líši. Stredná vodivosť metaloidov znamená, že majú tendenciu vytvárať dobré polovodiče.
Alkalické kovy sú prvky umiestnené v skupine IA periodickej tabuľky. Alkalické kovy vykazujú veľa fyzikálne vlastnosti spoločné pre kovy, aj keď sú ich hustoty nižšie ako hustoty iných kovov. Alkalické kovy majú vo svojom vonkajšom obale jeden elektrón, ktorý je voľne viazaný. To im dáva najväčšie atómové polomery prvkov v ich príslušných periódach. Ich nízka ionizačná energia vedie k ich kovové vlastnosti a vysoké reaktivity. alkalický kov môže ľahko stratiť valenčný elektrón za vzniku jednoväzbového katiónu. Alkalické kovy majú nízku elektronegativitu. Ľahko reagujú s nekovmi, najmä halogénmi.
Alkalické zeminy sú prvky umiestnené v skupine IIA periodickej tabuľky. Alkalické zeminy majú mnoho charakteristických vlastností kovov. Alkalické zeminy majú nízku afinitu elektrónov a nízku elektronegativitu. Rovnako ako u alkalických kovov, vlastnosti závisia od ľahkosti, s akou sa elektróny strácajú. Alkalické zeminy majú vo vonkajšom plášti dva elektróny. Majú menšie atómové polomery ako alkalické kovy. Dva valenčné elektróny nie sú pevne viazané na jadro, takže alkalické zeminy ľahko strácajú elektróny za vzniku dvojmocné katióny.
Prechodné kovy sa nachádzajú v skupinách IB až VIIIB periodickej tabuľky. Tieto prvky sú veľmi tvrdé, s vysokými bodmi topenia a bodmi varu. Prechodné kovy majú vysoká elektrická vodivosť a tvárnosť a nízka ionizačná energia. Vykazujú širokú škálu oxidačných stavov alebo pozitívne nabitých foriem. pozitívne oxidačné stavy dovoliť prechodné prvky tvoriť veľa rôznych iónových a čiastočne iónové zlúčeniny. Komplexy tvoria charakteristické farebné roztoky a zlúčeniny. Komplexačné reakcie niekedy zvyšujú relatívne nízku rozpustnosť niektorých zlúčenín.
Vzácne zeminy sú kovy, ktoré sa nachádzajú v dvoch radoch prvkov nachádzajúcich sa pod hlavným telesom periodická tabuľka. Existujú dva bloky vzácnych zemín, lantanoidové série a aktinidové série. Svojím spôsobom sú vzácne zeminy špeciálne prechodné kovy, ktoré majú veľa vlastností týchto prvkov.
Lanthanidy sú kovy, ktoré sa nachádzajú v bloku 5d periodickej tabuľky. Prvým 5d prechodovým prvkom je buď lantán alebo luténium, v závislosti od toho, ako interpretujete periodické trendy prvkov. Niekedy sú ako vzácne zeminy klasifikované iba lantanoidy, a nie aktinidy. Pri štiepení uránu a plutónia sa tvorí niekoľko lantanoidov.
elektronické konfigurácie aktinidov využíva sub-úroveň. V závislosti od interpretácie periodicity prvkov sa séria začína aktiniom, tóriom alebo dokonca Lawrencium. Všetky aktinidy sú husté rádioaktívne kovy, ktoré sú vysoko elektropozitívne. Ľahko znečistia vzduchom a kombinujú sa s väčšinou nekovov.