Prechodné kovy - vlastnosti skupiny prvkov

Zo všetkých skupín prvkov môžu byť prechodné kovy veľmi mätúce, pretože existujú rôzne definície toho, ktoré prvky by sa mali zahrnúť. podľa na IUPAC, prechodný kov je akýkoľvek prvok s čiastočne vyplneným pomocným plášťom d elektrónu. Toto opisuje skupiny 3 až 12 v periodickej tabuľke, hoci prvky f-bloku (lantanoidy a aktinidy, pod hlavným telom periodickej tabuľky) sú tiež prechodnými kovmi. Prvky d-bloku sa nazývajú prechodné kovy, zatiaľ čo lantanoidy a aktinidy sa nazývajú „vnútorné prechodné kovy“.

Prvky sa nazývajú „prechodné“ kovy, pretože anglická chémia Charles Bury používa tento výraz v roku 1921 na opis série prvkov prechodu, ktoré odkazovali na prechod z vnútornej elektrónovej vrstvy so stabilnou skupinou 8 elektrónov na jednu s 18 elektrónmi alebo na prechod z 18 elektrónov na 32.

Ďalším spôsobom, ako to vidieť, je to, že prechodné kovy zahŕňajú prvky d-bloku, plus veľa ľudí považuje prvky f-bloku za špeciálnu podmnožinu prechodných kovov. Zatiaľ čo hliník, gálium, indium, cín, tálium, olovo, bizmut, nihónium, flerovium, moscovium a livermórium sú kovy, tieto „základné kovy“ majú

Pretože majú vlastnosti kovy, sú tiež známe prechodné prvky ako prechodné kovy. Tieto prvky sú veľmi tvrdé, s vysokými bodmi topenia a bodmi varu. Pohybujúce sa zľava doprava cez periodický stôl, päť d obežné dráhy sú viac zaplnené. d elektróny sú voľne viazané, čo prispieva k vysokej elektrickej vodivosti a kujnosti prechodných prvkov. Prechodové prvky majú nízku ionizačnú energiu. Vykazujú širokú škálu oxidačných stavov alebo pozitívne nabitých foriem. Pozitívne oxidačné stavy umožňujú prechodným prvkom tvoriť veľa rôznych iónových a čiastočne iónových zlúčenín. Tvorba komplexov spôsobuje d orbity sa rozdelia na dve energetické úrovne, čo umožňuje mnohým komplexom absorbovať špecifické frekvencie svetla. Komplexy tak tvoria charakteristické farebné roztoky a zlúčeniny. Komplexačné reakcie niekedy zvyšujú relatívne nízku rozpustnosť niektorých zlúčenín.