skutočný plyn čo sa najviac páči ideálny plyn je hélium. Je to preto, že hélium, na rozdiel od väčšiny plynov, existuje ako jediný atóm, ktorý vytvára van der Waals rozptyľovacie sily čo najnižší. Ďalším faktorom je to hélium, rovnako ako iné vzácne plyny, má úplne vyplnený vonkajší obal elektrónov. V dôsledku toho má nízku tendenciu reagovať s inými atómami.
Ideálny plyn zložený z viac ako jedného atómu je vodíkový plyn. Podobne ako atóm hélia, aj vodíková molekula má dva elektróny a jej intermolekulárne sily sú malé. Elektrický náboj sa šíri cez dva atómy.
Ako sa molekuly plynu zväčšujú, správajú sa menej ako ideálne plyny. Zvyšujú sa disperzné sily a môže dôjsť k interakcii dipól-dipól.
Kedy sa skutočné plyny správajú ako ideálne plyny?
Zvyčajne môžete použiť ideálny zákon o plynoch na plyny pri vysokých teplotách (izbová teplota a vyššia) a nízkych tlakoch. Ako sa zvyšuje tlak alebo klesá teplota, stávajú sa dôležitejšie intermolekulové sily medzi molekulami plynu. Za týchto podmienok je zákon o ideálnom plyne nahradený Van der Waalsovou rovnicou.