Šesť prvkov, ktoré sú pri izbovej teplote kvapalné

Existujú dva prvky ktoré sú kvapalné pri teplote technicky označenej ako „teplota miestnosti“ alebo 298 K (25 ° C) a celkovo šesť prvkov, ktoré môžu byť kvapalinami pri skutočných izbových teplotách a tlakoch.

Izbová teplota je voľne definovaný pojem, ktorý môže znamenať kdekoľvek od 20 ° C do 29 ° C. Veda sa zvyčajne považuje za teplotu 20 ° C alebo 25 ° C. Pri tejto teplote a normálnom tlaku sú tekutinami iba dva prvky:

• bróm
• ortuť

Bróm (symbol Br a atómové číslo 35) je červenohnedá kvapalina s a bod topenia 265,9 K. Ortuť (symbol Hg a atómové číslo 80) je toxický lesklý strieborný kov s teplotou topenia 234,32 K.

Ak je teplota mierne vyššia, pri normálnom tlaku sa ako kvapalina nachádza niekoľko ďalších prvkov:

• francium
• cézium
• gálium
• rubídia

Všetky tieto štyri prvky sa topia pri teplotách mierne vyšších ako je teplota miestnosti.

Vápnik (symbol Fr a atómové číslo 87), rádioaktívny a reaktívny kov, topí okolo 300 K. Francium je najviac elektropozitívne zo všetkých prvkov. Aj keď je známa teplota topenia tohto prvku existuje tak málo, že je nepravdepodobné, že by ste niekedy videli tento prvok v tekutej forme.

Cesium (symbol Cs a atómové číslo 55), mäkký kov, ktorý prudko reaguje s vodou, topí pri 301,59 K. Nízka teplota topenia a mäkkosť francia a cézia sú dôsledkom veľkosti ich atómov. Atómy cézia sú v skutočnosti väčšie ako atómy ktorýchkoľvek ostatných prvok.

Gálium (symbol Ga a atómové číslo 31), sivý kov, topí sa pri 303,3 K. Gálium sa môže topiť podľa telesnej teploty, napríklad v rukavici. Tento prvok vykazuje nízku toxicitu, takže je k dispozícii online a môže sa bezpečne používať na vedecké experimenty. Okrem toho, že sa topí v ruke, môže sa nahradiť ortuťou v USA experiment „bijúce srdce“ a môžu byť použité na výrobu lyžice, ktoré zmiznú keď sa používa na miešanie horúcich tekutín.

Rubidium (symbol Rb a atómové číslo 37) je mäkký, strieborne biely reaktívny kov s teplotou topenia 312,46 K. Rubidium sa spontánne vznieti a vytvorí oxid rubídia. Rovnako ako cézium, rubidium prudko reaguje s vodou.

Tento stav prvku možno predpovedať na základe jeho fázového diagramu. Aj keď je teplota ľahko regulovateľným faktorom, manipulácia s tlakom je ďalším spôsobom, ako spôsobiť fázovú zmenu. Keď sa reguluje tlak, pri izbovej teplote sa dajú nájsť ďalšie čisté prvky. Príkladom je halogénový prvok chlóru.