Študentov stredných škôl môže byť ťažké urobiť dojem, ale tu je zoznam skvelých a zaujímavých demonštrácií chémie, ktoré upútajú záujem študentov a ilustrujú chémie.
Sodík prudko reaguje s vodou za vzniku hydroxid sodný. veľa uvoľňuje sa teplo / energia! Veľmi malé množstvo sodíka (alebo iného alkalického kovu) vytvára bublanie a teplo. Ak máte zdroje a priestor, väčšie množstvo vody vo vonkajšom prostredí vytvára nezabudnuteľný výbuch. Môžete ľuďom povedať alkalické kovy sú veľmi reaktívni, ale posolstvo je vyvolané týmto demom.
Účinok Leidenfrostu nastane, keď kvapôčka kvapaliny narazí na povrch oveľa horúci ako jej bod varuza vzniku vrstvy pary, ktorá izoluje tekutinu z varu. Najjednoduchší spôsob, ako demonštrovať tento účinok, je postrekovanie vodou na horúcej panve alebo horáku, čo spôsobí, že kvapôčky sa vytrhnú. Existujú však fascinujúce demonštrácie týkajúce sa tekutého dusíka alebo roztaveného olova.
Hexafluorid síry je bezfarebný plyn bez zápachu. Hoci študenti to vedia fluór Ak je fluór veľmi reaktívny a zvyčajne celkom toxický, fluór je bezpečne viazaný na síru v tejto zlúčenine, takže je dostatočne bezpečný na manipuláciu a dokonca aj na inhaláciu. Dve významné chemické ukážky ilustrujú hustotu hexafluoridu síry vo vzťahu k vzduchu. Ak nalievate hexafluorid sírový do nádoby, môžete na ňom vznášať ľahké predmety, rovnako ako by ste ich plávali na vode, s výnimkou vrstvy hexafluoridu síry, ktorá je úplne neviditeľná. Ďalšia demonštrácia vyvoláva opačný účinok ako v prípade
inhalačné hélium. Ak nadýchnete hexafluorid síry a budete hovoriť, váš hlas bude vyzerať oveľa hlbšie.Väčšina demonštrácií stredoškolskej chémie je pre študentov hands-off, ale toto je tá, ktorú môžu vyskúšať doma. Pri tejto demonštrácii je papierová mena ponorená do roztoku vody a alkoholu a zapálená. Voda absorbovaná vláknami bankovky ho chráni pred vznietením.
Oscilujúce hodiny Briggs-Rauscher (číre-jantárovo-modré) môžu byť najznámejšou ukážkou zmeny farby, existuje však niekoľko farieb hodinové reakcie, väčšinou s reakciou na báze kyselín za účelom vytvorenia farieb.
K podchladeniu dochádza, keď je kvapalina ochladená pod jej bod mrazu, zostáva kvapalina. Ak to urobíte na vode, môžete spôsobiť, že sa za kontrolovaných podmienok zmení na ľad. Je to vynikajúca demonštrácia, ktorú môžu študenti vyskúšať aj doma.
Farebná požiarna dúha je zaujímavým príkladom klasického testu plameňa, ktorý sa používa na identifikáciu kovových solí na základe farby ich emisných spektier. toto ohňová dúha používa chemikálie, ktoré sú bežne dostupné pre väčšinu študentov, aby mohli sami replikovať dúhu. Toto demo zanechá trvalý dojem.
Všetko, čo potrebujete, je jód a amoniak, aby sa vyrobil trijodid dusíka. Tento nestabilný materiál sa rozpadá s veľmi hlasným „popom“ a uvoľňuje oblak fialovej jódovej pary. Iné reakcie produkujú fialový dym bez výbuchu.