Čo sa rovná neustálemu prenasledovaniu ľudí, prichádza prirodzene iba k vzácnym plynom. Ušľachtilé plyny, najčastejšie sa vyskytujúce ako monatomické plyny, majú úplne vyplnené vonkajšie elektrónové puzdrá, takže nemajú sklon reagovať s inými prvkami, a preto veľmi zriedka tvoria zlúčeniny s inými prvkami.
Avšak, rovnako ako šľachtic môže byť tlačený do straty dôstojnosti, je možné získať vznešený plyn, aby reagoval. Pri dostatočnej dodávke energie môžu byť vonkajšie elektróny vzácneho plynu ionizované a akonáhle je plyn ionizovaný, môže prijímať elektróny z iných prvkov. Dokonca aj za týchto podmienok vzácne plyny netvoria veľa zlúčenín. Je známych len niekoľko stoviek. Príklady zahŕňajú: xenón-hexafluorid (XeF6) a fluórhydrid argónu (HArF).
Vzácne plyny tvoria posledný stĺpec prvkov periodickej tabuľky. Bežne sa nazývajú skupina 18, inertné plyny, vzácne plyny, hélium alebo neónové. Skupina pozostáva zo 7 prvkov: hélium, neón, argón, kryptón, xenón a radón. Tieto prvky sú plyny pri bežnej izbovej teplote a tlaku. Vzácne plyny sa vyznačujú: