problém: Každému atómu v H priraďte oxidačné stavy2O
Podľa pravidla 5 majú atómy kyslíka oxidačný stav -2.
Podľa pravidla 4 majú atómy vodíka oxidačný stav +1.
Môžeme to skontrolovať pomocou pravidla 9, kde súčet všetkých oxidačných stavov v neutrálnej molekule sa rovná nule.
(2 x +1) (2H) + -2 (O) = 0 Pravda
Skontrolujte stav oxidácie.
odpoveď: Atómy vodíka majú oxidačný stav +1 a atóm kyslíka má oxidačný stav -2.
problém: Priraďte oxidačné stavy každému atómu v CaF2.
Vápnik je kov skupiny 2. Kovy skupiny IIA majú oxidáciu +2.
Fluór je halogén alebo prvok skupiny VIIA a má vyšší obsah electronegativity ako vápnik. Podľa pravidla 8 bude mať fluór oxidáciu -1.
Skontrolujte naše hodnoty pomocou pravidla 9 od CaF2 je neutrálna molekula:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2F) = 0 Pravda.
odpoveď: Atóm vápnika má oxidačný stav +2 a atómy fluóru majú oxidačný stav -1.
problém: Atómom v kyseline chlórnej alebo HOCl priraďte oxidačné stavy.
Vodík má oxidačný stav +1 podľa pravidla 4.
Kyslík má oxidačný stav -2 podľa pravidla 5.
Chlór je a Skupina VIIA halogén a obvykle má oxidačný stav -1. V tomto prípade, atóm chlóru je naviazaný na atóm kyslíka. Kyslík je viac elektronegatívny ako chlór, čím sa stáva výnimkou z pravidla 8. V tomto prípade má chlór oxidačný stav +1.
Skontrolujte odpoveď:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 Pravda
odpoveď: Vodík a chlór majú oxidačný stav +1 a kyslík má -2 oxidačný stav.
problém: Nájdite oxidačný stav atómu uhlíka v C2H6. Podľa pravidla 9 súčet celkových oxidačných stavov pre C predstavuje až nulu2H6.
2 x C + 6 x H = 0
Uhlík je viac elektronegatívny ako vodík. Podľa pravidla 4 bude mať vodík oxidačný stav +1.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
odpoveď: Uhlík má oxidačný stav -3 v C2H6.
problém: Aký je oxidačný stav atómu mangánu v KMnO4?
Podľa pravidla 9 je súčet oxidačných stavov súčtu a neutrálna molekula rovná nule.
K + Mn + (4 x O) = 0
Kyslík je najviac elektronegatívny atóm v tejto molekule. To znamená, že podľa pravidla 5 má kyslík oxidačný stav -2.
Draslík je kov skupiny IA a má oxidačný stav +1 podľa pravidla 6.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
odpoveď: Mangán má oxidačný stav +7 v KMnO4 molekula.
problém: Aký je oxidačný stav atómu síry v síranovom ióne - SO42-.
Kyslík je viac elektronegatívny ako síra, takže oxidačný stav kyslíka je podľa pravidla 5 -2.
SO42- je ión, takže podľa pravidla 10 je súčet oxidačných čísiel iónu sa rovná náboju iónu. V tomto prípade sa poplatok rovná -2.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
odpoveď:Atóm síry má oxidačný stav +6.
problém: Aký je oxidačný stav atómu síry v siričitanovom ióne - SO32-?
Rovnako ako v predchádzajúcom príklade má kyslík oxidačný stav -2 a celková oxidácia iónu je -2. Jediný rozdiel je o jeden menej kyslík.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
odpoveď:síra v siričitanovom ióne má oxidačný stav +4.