(2) V EÚ Bronstedova-Lowryho teória kyselín a zásadTermín konjugát sa týka kyseliny a bázy, ktoré sa navzájom líšia protónom. Keď kyselina a báza reagujú, kyselina tvorí svoju konjugovanú bázu, zatiaľ čo báza tvorí konjugovanú kyselinu:
Reakčná šípka ukazuje na ľavú aj pravú, pretože reakcia v rovnováhe nastáva v oboch smerom dopredu, aby sa vytvorili produkty, a opačným smerom, aby sa produkty previedli späť na reaktanty. Kyselina stráca protón, aby sa stala jeho konjugovanou bázou A- pretože báza B prijíma protón, aby sa stala jeho konjugovanou kyselinou HB+.
(3) Konjugácia je prekrývaním p-orbitálov cez σ väzbu (sigma bond). V prechodných kovoch sa môžu d-orbitaly prekrývať. Ak sú v molekule striedavé jednoduché a viacnásobné väzby, obežné dráhy delokalizovali elektróny. Väzby sa striedajú v reťazci, pokiaľ má každý atóm k dispozícii p-orbitál. Konjugácia má tendenciu znižovať energiu molekuly a zvyšovať jej stabilitu.
Konjugácia je bežná vo vodivých polyméroch, uhlíkových nanotrubkách, graféne a grafite. Je vidieť v mnohých organických molekulách. Medzi inými aplikáciami môžu konjugované systémy tvoriť chromofory. Chromofóry sú molekuly, ktoré môžu absorbovať určité vlnové dĺžky svetla, čo vedie k ich zafarbeniu. Chromofóry sa nachádzajú vo farbách, fotoreceptoroch oka a žiara v tmavých pigmentoch.