Fakty medi: Chemické a fyzikálne vlastnosti

Meď je známym prvkom vďaka svojej výraznej červenkastej metalickej farbe a kvôli tomu, že sa vyskytuje v čistej forme v každodennom živote. Tu je zbierka faktov o tomto krásnom prechodnom kove:

Rýchle fakty: Meď

Atómové číslo: Atómové číslo medi je 29, čo znamená, že každý atóm medi obsahuje 29 protónov.

symbol: Cu (z latinčiny: meď)

Atómová hmotnosť: 63.546

Discovery: Meď je známa už od praveku. Ťažilo sa už viac ako 5 000 rokov. Ľudstvo používa tento kov od najmenej 9 000 pnl na Blízkom východe. V Iraku bol nájdený medený prívesok z roku 8700 pnl. Vedci sa domnievajú, že ľudia používali iba železo z meteoritov a zlato skôr ako meď.

Elektrónová konfigurácia: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Pôvod slova: latinčina meď: z ostrova Cyprus, ktorý je známy svojimi medenými baniami a starou angličtinou coper a meď. Moderný názov medi sa prvýkrát začal používať okolo roku 1530.

vlastnosti: Meď má teplotu topenia 1083,4 ± 0,2 ° C, teplotu varu 2567 ° C, mernú hmotnosť 8,96 (20 ° C), s valenciou 1 alebo 2. Meď je červenkastej farby a vyžaduje lesklý kovový lesk. Je kujná, tvárná a dobrý dirigent elektriny a tepla. Ako elektrický vodič je na druhom mieste iba striebro.

použitia: Meď je široko používaná v elektrotechnickom priemysle. Okrem mnohých ďalších použití sa meď používa v inštalatérskych a kuchynských riadoch. Mosadz a bronz sú dve dôležité zliatiny medi. Zlúčeniny medi sú toxické pre bezstavovce a používajú sa ako algicídy a pesticídy. Používajú sa zlúčeniny medi v analytickej chémii, ako pri použití Fehlingovho roztoku na testovanie cukru. Americké mince obsahujú meď.

zdroj: Meď sa niekedy objavuje v pôvodnom stave. Nachádza sa v mnohých mineráloch vrátane malachitu, kupritu, boritu, azuritu a chalkopyritu. Ložiská medi sú známe v Severnej Amerike, Južnej Amerike a Afrike. Meď sa získava tavením, vylúhovaním a elektrolýzou sulfidov, oxidov a uhličitanov medi. Meď je komerčne dostupná v čistote 99,999+%.

Klasifikácia prvkov:Prechodový kov

izotopy: Existuje 28 známych izotopov medi v rozmedzí od Cu-53 do Cu-80. Existujú dva stabilné izotopy: Cu-63 (početnosť 69,15%) a Cu-65 (početnosť je 30,85%).

Hustota (g / cm3): 8.96

Bod topenia (K): 1356.6

Bod varu (K): 2840

vzhľad: Taviteľný, tvárný, červenohnedý kov

Atómový polomer (popoludnie): 128

Atómový zväzok (Cc / mol): 7.1

Kovalentný polomer (popoludnie): 117

Iónový polomer: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 0.385

Fúzne teplo (KJ / mol): 13.01

Odparovacie teplo (kJ / mol): 304.6

Debye Teplota (K): 315.00

Pauling Negativity Number: 1.90

Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 745.0

Oxidačné štáty: 2, 1

Štruktúra mriežky:Cubic orientovaný na tvár

Konštantná mriežka (Å): 3.610

Registračné číslo CAS: 7440-50-8

• Meď sa používa už v staroveku. Historici dokonca nazývajú obdobie medzi neolitom a bronzovým vekom medi.
• Meď (I) horí modro v plameňovom teste.
• Meď (II) pri skúške plameňom horí zelene.
• Medený atómový symbol Cu je odvodený z latinského termínu „meď“, čo znamená „kov z Cypru“.
• Zlúčeniny síranu meďnatého sa používajú na zabránenie rastu húb a rias v zásobách stojatej vody, ako sú rybníky a fontány.
• Meď je červenooranžový kov, ktorý stmavuje na hnedú farbu, keď je vystavený vzduchu. Ak je vystavený vzduchu a vode, vytvorí zeleno-zelenú farbu.
• Meď má množstvo 80 dielov na milión v zemskej kôre.
• Meď má množstvo 2,5 x 10^-4 mg / lv morskej vode.
• Medené listy sa pridali na dno lodí, aby sa zabránilo „biologickému znečisteniu“, keď morské riasy, rôzne zelene a barnacles budú lipnúť na lodiach a spomaľovať ich. Dnes je meď zmiešaná s farbou používanou na maľovanie spodnej strany lodí.

Hammond, C. R. (2004). "Prvky", v Príručka chémie a fyziky (81. vydanie). CRC stlačte. ISBN 0-8493-0485-7.

Kim, BE. „Mechanizmy získavania, distribúcie a regulácie medi.“ Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, Národné centrum pre biotechnologické informácie, Americká národná lekárska knižnica, marec 2008, Bethesda MD.

Massaro, Edward J., ed. (2002). Príručka farmakológie a toxikológie medi. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.

Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Základy materiálovej vedy a techniky. McGraw-Hill Professional. p. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Publishing Publishing Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.