Riadky periodickej tabuľky sa nazývajú periódy, zatiaľ čo stĺpce tabuľky sa nazývajú skupiny. Prvky v rovnaké obdobie zdieľajú rovnakú najvyššiu úroveň energie elektrónu v základnom stave. Prvky v rovnakej skupine majú rovnaký počet valenčných elektrónov.
Ruský vedec Dmitri Mendeleev navrhol periodickú tabuľku podobnú tej, ktorú dnes používame v roku 1869. Usporiadal prvky podľa „periodického zákona“, pričom vlastnosti prvkov bolo možné predvídať na základe opakujúcich sa podobností medzi prvkami (periodicita).
Moderná periodická tabuľka objednáva prvky podľa zvyšujúce sa atómové číslo, čo je počet protónov v atóme prvku. Mendeleev nevedel o častiach atómu, takže použil ďalšiu najlepšiu vec - atómová hmotnosť.
Aj keď má každý atóm viac elektrónov pri pohybe zľava doprava cez periodickú tabuľku, atómový polomer sa znižuje. Dôvod je ten, že pridávate viac protónov, ktoré na elektróny vyvíjajú silnejšiu príťažlivú silu a priťahujú ich o niečo bližšie. Iónový polomer sa však tiež znižuje nie z toho istého dôvodu.
Existuje niekoľko spôsobov, ako rozoznať kovy a nekovy od seba. nekovy nemajú kovový vzhľad. Na rozdiel od kovov majú zvyčajne nižšie teploty topenia a varu a nemajú sklon viesť teplo alebo elektrinu veľmi dobre.
Asi 75% prvkov v periodickej tabuľke sú kovy. Jedinými skupinami, ktoré nie sú kovmi, sú vzácne plyny, halogény a skupina, ktorá sa v skutočnosti nazýva nekovy.
Ak prestanete o tom premýšľať, najmenší atóm je atóm s najmenším počtom protónov. toto R3 je vodík, umiestnené v ľavej hornej časti periodickej tabuľky. Vodík je obzvlášť malý, pretože najbežnejší izotop nemá neutrón a navyše ľahko stráca svoj elektrón.
Aby atóm mal vysokú elektrónová afinita, musí byť schopný prijímať elektróny. kovy alkalických zemín (ako vápnik a horčík) naplnili podškrupiny, takže sú stabilné. Alkalické zeminy radšej strácajú elektróny a existujú ako katióny.
Keďže prvky ako alkalické zeminy, ktoré tvoria katióny, majú nízku elektrónovú afinitu, malo by pre vás zmysel, aby prvky, ktoré tvoria anióny, smerovali k vysokej afinite elektrónov. halogény (napr. jód, chlór) majú vysokú afinitu k elektrónom a tiež vysoká elektronegativita.