Keď sa pozriete na periodickú tabuľku, uvidíte podivné záznamy v 3B skupina prvkov. Skupina 3B označuje začiatok prechodný kov prvky. Tretí riadok skupiny 3B obsahuje všetky prvky medzi prvkom 57 (lantán) a prvkom 71 (lutécium). Tieto prvky sú zoskupené a nazývané lanthanidy. Podobne štvrtý riadok skupiny 3B obsahuje prvky medzi prvkami 89 (aktinium) a prvkom 103 (lawrencium). Tieto prvky sú známe ako aktinidy.
Prečo všetky lanthanidy a aktinidy patria do skupiny 3B? Na zodpovedanie tohto problému sa pozrite na rozdiel medzi skupinou 3B a 4B.
Prvky 3B sú prvými prvkami, ktoré začali plniť elektróny d obalu v ich elektrónovej konfigurácii. Skupina 4B je druhá, kde ďalší elektrón je umiestnený v d2 shell.
Lanthanum má d1 elektrón ako ostatné 3B prvky, ale d2 elektrón sa neobjaví skôr, ako prvok 72 (hafnium). Na základe správania v predchádzajúcich riadkoch by prvok 58 mal vyplniť d2 elektrón, ale namiesto toho elektrón vyplní prvý elektrón f shell. Všetko prvky lantanoidu vyplňte 4f elektrónový obal skôr, ako sa naplní druhý 5d elektrón. Pretože všetky lantanoidy obsahujú 5d
1 elektrón, patria do skupiny 3B.Podobne aktinidy obsahujú 6d1 elektrónujte a naplňte 5f obal pred naplnením 6d2 elektrón. Všetky aktinidy patria do skupiny 3B.
Lanthanidy a aktinidy sú usporiadané nižšie so zápisom v hlavnej bunke tela, namiesto toho, aby na to všetko vytvorili priestor prvky v skupine 3B v hlavnej časti periodickej tabuľky.
Vďaka f shell elektrónom sú tieto dva skupiny prvkov sú tiež známe ako prvky f-bloku.