v chémia a kvantová mechanika, an orbitálne je matematická funkcia, ktorá opisuje vlnovité správanie elektrónu, elektrónového páru alebo (menej často) nukleónov. Orbitál sa môže tiež nazývať atómový orbitál alebo elektrónový orbitál. Aj keď väčšina ľudí myslí na „obežnú dráhu“ týkajúcu sa kruhu, oblasť hustoty pravdepodobnosti to predstavuje môže obsahovať elektrón sférický, činkový alebo komplikovanejší trojrozmerný formy.
Orbitál sa môže odvolávať na elektrónový oblak majú energetický stav opísaný danými hodnotami n, ℓ a mℓkvantové čísla. Každý elektrón je opísaný jedinečnou množinou kvantových čísel. Orbitál môže obsahovať dva elektróny so spárovaným spiny a je často spojená s konkrétnym regiónom atóm. Orbitálny, orbitálny, orbitálny a orbitálny sa vzťahujú na obežné kolesá, ktoré majú kvantové číslo hybnosti hybnosti ℓ = 0, 1, 2 a 3. Písmená s, p, d a f pochádzajú z opisov spektroskopických čiar alkalických kovov ako ostré, hlavné, rozptýlené alebo zásadité. po s, p, d a f, orbitálne názvy nad ℓ = 3 sú abecedné (g, h, i, k, ...). Písmeno j sa vynecháva, pretože sa nelíši od písmena i vo všetkých jazykoch.
1s2 orbitál obsahuje dva elektróny. Je to najnižšia energetická úroveň (n = 1) s kvantovým číslom hybnosti hybnosti ℓ = 0.
Elektróny vykazujú dualitu vlnových častíc, čo znamená, že vykazujú niektoré vlastnosti častíc a niektoré vlastnosti vĺn.
Aj keď sa diskusie o orbitaloch takmer vždy vzťahujú na elektróny, v jadre sú aj energetické úrovne a orbitály. Rôzne obežné dráhy vedú k vzniku jadrové izoméry a metastabilné štáty.