amfotérny oxid je oxid, ktorý môže pôsobiť ako kyselina alebo základňa v reakcie na výrobu soli a vody. Amfotérizmus závisí od oxidačných stavov dostupných pre chemický druh. Pretože kovy majú viacnásobné oxidačné stavy, tvoria amfotérne oxidy a hydroxidy.
Príklady amfotérneho oxidu
Kovy, ktoré vykazujú amfoterizmus, zahŕňajú meď, zinok, olovo, cín, berýlium a hliník.
Al2O3 je amfotérny oxid. Keď reaguje s HCI, pôsobí ako báza za vzniku soli AlCl3. Keď reaguje s NaOH, pôsobí ako kyselina za vzniku NaA102.
Oxidy so strednou elektronickou aktivitou sú zvyčajne amfotérne.
Amfiprotické molekuly
Amfiprotické molekuly sú typom amfotérnych druhov, ktoré darujú alebo prijímajú H.+ alebo protón. Príklady amfiprotických druhov zahŕňajú vodu (ktorá je samoionizovateľná), ako aj proteíny a aminokyseliny (ktoré majú karboxylové kyseliny a amínové skupiny).
Hydrogenuhličitanový ión môže napríklad pôsobiť ako kyselina:
HCO3− + OH− → CO32− + H2O
alebo ako základ:
HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O
Majte na pamäti, že zatiaľ čo všetky obojživelníky sú obojživelné, nie všetky obojživelníky sú obojživelné. Príkladom je oxid zinočnatý, ZnO, ktorý neobsahuje atóm vodíka a nemôže darovať protón. Atóm Zn môže pôsobiť ako
Lewisova kyselina prijať elektrónový pár od OH-.Súvisiace podmienky
Slovo „amfotérny“ pochádza z gréckeho slova amphoteroi, čo znamená „oboje“. Výrazy amfichromatické a amfichromické sú príbuzné, ktoré sa vzťahujú na indikátor kyseliny a zásady, ktorý poskytuje jednu farbu, keď reaguje s kyselinou, a inú farbu, keď reaguje s bázou.
Použitie amfotérnych druhov
Amfotérne molekuly, ktoré majú kyslé aj zásadité skupiny, sa nazývajú amfolyty. Primárne sa vyskytujú ako zwitterióny v určitom rozmedzí pH. Amfolyty sa môžu použiť v izoelektrickej fokusácii na udržanie stabilného gradientu pH.