Chemická reakcia je a chemická zmena ktoré tvoria nové látky. Chemická reakcia môže byť predstavovaná chemickou rovnicou, ktorá označuje počet a typ každého atómu, ako aj ich organizáciu molekuly alebo ióny. chemická rovnica používa symboly prvkov ako skratku pre prvky, so šípkami označujúcimi smer reakcie. Konvenčná reakcia je napísaná s reaktantmi na ľavej strane rovnice a produktami na pravej strane. Stav látok sa môže uviesť v zátvorkách (závorkách) pre tuhý, pre kvapalina, g pre plyn, aq pre vodný roztok). Reakčná šípka sa môže pohybovať zľava doprava alebo môže existovať dvojitá šípka, čo naznačuje, že sa reaktanty menia na produkty a niektorý produkt sa podrobí spätnej reakcii na reakčné reaktanty.
zatiaľ čo chemické reakcie zahŕňa atómy, zvyčajne sa na lámaní a tvorbe elektrónov podieľajú iba elektróny chemické väzby. Procesy zahŕňajúce atómové jadro sa nazývajú jadrové reakcie.
Látky, ktoré sa zúčastňujú chemickej reakcie, sa nazývajú reaktanty. Vytvorené látky sa nazývajú výrobky. Produkty majú odlišné vlastnosti ako reaktanty.
Taktiež známy ako: reakcia, chemická zmena
Príklady chemickej reakcie
Chemická reakcia H2(g) + 1/22g) → H2O (l) opisuje tvorbu vody z nej prvky.
Reakcia medzi železom a sírou za vzniku sulfidu železa (II) je ďalšou chemickou reakciou predstavovanou chemickou rovnicou:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Druhy chemických reakcií
Existujú nespočet reakcií, ale môžu byť zoskupené do štyroch základných kategórií:
Syntetická reakcia
Pri syntéze alebo kombinovanej reakcii sa dve alebo viac reaktantov kombinujú za vzniku komplexnejšieho produktu. Všeobecná forma reakcie je: A + B → AB
Reakcia rozkladu
Rozkladná reakcia je reverznou reakciou syntézy. Pri rozklade sa komplexný reaktant rozkladá na jednoduchšie produkty. Všeobecná forma rozkladnej reakcie je: AB → A + B
Jedna náhradná reakcia
V jednej výmene alebo jednorázová reakcia, jeden nekombinovaný prvok nahradí iný v zloženom stave alebo s ním obchoduje. Všeobecná forma jednorazovej substitučnej reakcie je: A + BC → AC + B
Dvojitá náhradná reakcia
V reakcii s dvojitou substitúciou alebo reakciou s dvojitým nahradením vymieňajú anióny a katióny reaktantov spolu dve nové zlúčeniny. Všeobecná forma dvojitej substitučnej reakcie je: AB + CD → AD + CB
Pretože existuje toľko reakcií, existuje ďalšie spôsoby ich kategorizácie, ale tieto ďalšie triedy budú stále patriť do jednej zo štyroch hlavných skupín. Príklady ďalších tried reakcií zahŕňajú oxidačno-redukčné (redoxné) reakcie, kyslé bázické reakcie, komplexačné reakcie a zrážacie reakcie.
Faktory, ktoré ovplyvňujú rýchlosť reakcie
Rýchlosť alebo rýchlosť, s ktorou sa chemická reakcia vyskytuje, ovplyvňuje niekoľko faktorov vrátane:
- koncentrácia reaktantu
- plocha povrchu
- teplota
- tlak
- prítomnosť alebo neprítomnosť katalyzátorov
- prítomnosť svetla, najmä ultrafialového svetla
- aktivačná energia