Definícia molárnosti použitá v chémii

V chémii molarita je a sústredenie jednotka, definovaná ako počet molí z solu vydelené počtom litrov Riešenie.

Molárnosť je vyjadrená v móloch na liter (mol / l). Je to taká spoločná jednotka, má svoj vlastný symbol, ktorým je veľké písmeno M. Roztok, ktorý má koncentráciu 5 mol / l, sa nazýva 5 M roztok alebo sa uvádza, že má hodnotu koncentrácie 5 molárnych.

• V jednom litri 6 je 6 mólov HCl stolička HCI alebo 6 M HCI.
• V 500 ml 0,1 M roztoku NaCl je 0,05 mólu NaCl. (Výpočet mólov iónov závisí od ich rozpustnosti.)
• Existuje 0,1 mólu Na⁺ ióny v jednom litri 0,1 M roztoku NaCl (vodný).

Príklad problému

Koncentrácia roztoku 1,2 gramu KCl sa vyjadrí v 250 ml vody.

Na vyriešenie problému musíte prevádzajte hodnoty na jednotky molárnosti, ktoré sú krtky a litre. Najskôr skonvertujte gramy chloridu draselného (KCl) na moly. Ak to chcete urobiť, pozrite sa na atómové masy prvkov v periodickej tabuľke. atómová hmotnosť je hmotnosť 1 mólu atómov v gramoch.

hmotnosť K = 39,10 g / mol
hmotnosť Cl = 35,45 g / mol

Hmotnosť jedného mólu KCl je teda:

hmotnosť KCl = hmotnosť K + hmotnosť Cl
hmotnosť KCl = 39,10 g + 35,45 g
hmotnosť KCl = 74,55 g / mol

Máte 1,2 gramu KCl, takže musíte zistiť, koľko krtkov je:

móly KCl = (1,2 g KCl) (1 mól / 74,55 g)
mol KCl = 0,0161 mol

Teraz viete, koľko mólov solutu je prítomných. Ďalej je potrebné previesť objem rozpúšťadla (vody) z ml na L. Pamätajte, že v 1 litri je 1 000 ml:

litre vody = (250 ml) (1 l / 1000 ml)
litre vody = 0,25 l

Nakoniec ste pripravení určte molaritu. Jednoducho vyjadrte koncentráciu KCl vo vode vyjadrenú v molách rozpustenej látky (KCl) na liter rozpustenej látky (vody):

móla roztoku = mol KC / l vody
molarita = 0,0161 mol KCl / 0,25 1 vody
molarita roztoku = 0,0644 M (kalkulačka)

Keďže ste dostali hmotnosť a objem pomocou 2 významné čísla, mali by ste nahlásiť molaritu v 2 sig figách:

molarita roztoku KCl = 0,064 M

Použitie molárnosti na vyjadrenie koncentrácie má dve veľké výhody. Prvou výhodou je to, že je ľahké a pohodlné použitie, pretože rozpustená látka sa môže merať v gramoch, prevádzať na móly a zmiešať s objemom.

Druhou výhodou je, že súčet molárnych koncentrácií je celková molárna koncentrácia. To umožňuje výpočty hustoty a iónovej sily.

Veľkou nevýhodou molárnosti je to, že sa mení podľa teploty. Je to preto, že objem kvapaliny je ovplyvňovaný teplotou. Ak sa všetky merania uskutočňujú pri jednej teplote (napr. Izbovej teplote), nejde o problém. Pri uvádzaní hodnoty molárnosti je však dobré uvádzať teplotu. Pri príprave roztoku majte na pamäti, že molárna sila sa mierne zmení, ak používate horúce alebo studené rozpúšťadlo, ale konečný roztok skladujte pri inej teplote.