Volfrám je šedobiely prechodný kov s atómovým číslom 74 a prvkom symbolu W. Symbol pochádza z iného názvu prvku - wolfram. Zatiaľ čo názov volfrám je schválený IUPAC a používa sa v škandinávskych krajinách a krajinách hovoriacich anglicky alebo francúzsky, väčšina európskych krajín používa názov wolfram. Tu je zbierka faktov o volfráme alebo wolfráme, vrátane vlastností, použitia a zdrojov prvku.
Tungsten alebo Wolfram Základné fakty
volfrám Atómové číslo: 74
Symbol volfrámu: W
Atómová hmotnosť volfrámu: 183.85
Tungsten Discovery: Juan Jose a Fausto d'Elhuyar čistili volfrám v roku 1783 (Španielsko), hoci Peter Woulfe preskúmal minerál, ktorý sa stal známym ako wolframit, a určil, že obsahuje novú látku.
Konfigurácia volfrámového elektrónu: [Xe] 6s2 4f14 5d4
Pôvod slova: švédsky Tung Sten, ťažký kameň alebo vlk rahm a spumi lupi, pretože rudný wolframit interferoval s tavením cínu a verilo sa, že cínu zožiera.
Izotopy volfrámu: Prírodný volfrám pozostáva z piatich stabilných izotopov. Je známych dvanásť nestabilných izotopov.
Vlastnosti volfrámu: Volfrám má teplotu topenia 3410 +/- 20 ° C, teplotu varu 5660 ° C, mernú hmotnosť 19,3 (20 ° C), s valenciou 2, 3, 4, 5 alebo 6. Volfrám je kovovo šedý až cín-biely kov. Znečistený volfrámový kov je dosť krehký, aj keď čistý volfrám môže byť rezaný pílou, odstredený, ťahaný, kovaný a extrudovaný. Volfrám má najvyšší bod topenia a najnižší tlak pár kovov. Pri teplotách nad 1650 ° C má najvyššiu pevnosť v ťahu. Volfrám oxiduje vo vzduchu pri zvýšených teplotách, hoci má všeobecne vynikajúcu odolnosť proti korózii a väčšina kyselín ho minimálne ovplyvňuje.
Použitie volfrámu: Tepelná rozťažnosť volfrámu je podobná ako pri borokremičitom skle, takže sa kov používa na tesnenie sklo / kov. Volfrám a jeho zliatiny sa používajú na výrobu vlákien pre elektrické žiarovky a televízne trubice ako elektrické kontakty, röntgenové terče, vyhrievacie prvky, pre komponenty odparovania kovov a pre mnohé ďalšie vysoké teploty aplikácie. Hastelloy, stellit, vysokorýchlostná nástrojová oceľ a mnoho ďalších zliatin obsahuje volfrám. Používajú sa volfráty horečnaté a vápenaté vo žiarivkovom osvetlení. Karbid volfrámu je dôležitý v ťažobnom, kovospracujúcom a ropnom priemysle. Sulfid wolfrámu sa používa ako suché vysokoteplotné mazivo. Volfrámový bronz a ďalšie zlúčeniny volfrámu sa používajú vo farbách.
Zdroje volfrámu: Volfrám sa vyskytuje vo wolframite, (Fe, Mn) WO4, scheelite, CaWO4, ferberit, FeWO4a huebnerit, MnWO4. Volfrám sa vyrába komerčne redukciou oxidu volfrámu uhlíkom alebo vodíkom.
Biologická úloha: Wolfram je najťažší prvok so známou biologickou funkčnosťou. Nie je známe žiadne použitie u ľudí alebo iných eukaryotov, ale tento prvok používajú baktérie a archaea v enzýmoch, hlavne ako katalyzátor. Funguje takmer rovnako ako prvok molybdén v iných organizmoch. Keď sa zlúčeniny volfrámu zavedú do pôdy, inhibujú rozmnožovanie dážďoviek. Vedci študujú použitie tetrathiotungstátov na použitie pri biologickej chelatácii medi. Volfrám je zriedkavý prvok, pôvodne považovaný za inertný a pre človeka iba mierne toxický. Teraz je však známe, že vdýchnutie volfrámového prachu, kontakt s pokožkou alebo požitie môžu spôsobiť rakovinu a iné negatívne účinky na zdravie.
Fyzikálne údaje volfrámu alebo wolfrámu
Klasifikácia prvkov:Prechodový kov
Hustota (g / cm3): 19.3
Bod topenia (K): 3680
Bod varu (K): 5930
vzhľad: tvrdý sivý až biely kov
Atómový polomer (popoludnie): 141
Atómový zväzok (Cc / mol): 9.53
Kovalentný polomer (popoludnie): 130
Iónový polomer: 62 (+ 6e) 70 (+ 4e)
Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 0.133
Fúzne teplo (KJ / mol): (35)
Odparovacie teplo (kJ / mol): 824
Debye Teplota (K): 310.00
Pauling Negativity Number: 1.7
Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 769.7
Oxidačné štáty: 6, 5, 4, 3, 2, 0
Štruktúra mriežky:Cubic zameraný na telo
Konštantná mriežka (Å): 3.160
zdroje
- Lide, David R., ed. (2009). CRC Príručka chémie a fyziky (90. vydanie). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- Hille, Russ (2002). "Molybdén a volfrám v biológii". Trendy v biochemických vedách. 27 (7): 360–367. doi:10,1016 / S0968-0004 (02) 02107-2
- Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter (1999). Volfrám: vlastnosti, chémia, technológia prvku, zliatiny a chemické zlúčeniny. Springer. ISBN 978-0-306-45053-2.
- Stwertka, Albert (2002). Sprievodca prvkami (2. vydanie). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-515026-1.
- Weast, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Publishing Publishing Company. ISBN 0-8493-0464-4.