Fakty o cíne (atómové číslo 50 alebo Sn)

Cín je strieborný alebo sivý kov s atómovým číslom 50 a prvkom symbolu Sn. Je známy tým, že sa používa na výrobu konzerv v skorých konzervách a na výrobu bronzu a cínu. Tu je zbierka faktov o cínových prvkoch.

Rýchle fakty: Cín

Cín je známy už v staroveku. Prvá zliatina cínu, ktorá získala široké využitie, bola bronz, zliatina cínu a medi. Ľudia vedeli, ako vyrobiť bronz už v 3000 BCE.

Pôvod slova: Anglosaský cín, lat. Stannum, obidva názvy prvku cín. Pomenované po Etruskovom bohu, Tinia; označené latinkou pre stánie.

izotopy: Je známych veľa izotopov cínu. Bežný cín sa skladá z desiatich stabilných izotopov. Bolo identifikovaných dvadsaťdeväť nestabilných izotopov a existuje 30 metastabilných izomérov. Cín má najväčší počet stabilných izotopov ktoréhokoľvek prvku z dôvodu jeho atómového čísla, ktoré je „jadrovým číslom“ v jadrovej fyzike.

vlastnosti: Cín má teplotu topenia 231,9681 ° C, bod varu 2270 ° C, merná hmotnosť (šedá) z 5,75 alebo (biela) 7,31, s valenciou 2 alebo 4. Cín je kujný strieborne biely kov, ktorý má vysoký lesk. Má vysoko kryštalickú štruktúru a je mierne tažný. Keď sa tyč cínu ohne, kryštály sa zlomia a vytvoria charakteristický „cínový plač“. Dva alebo tri allotropické formy cínu existujú. Šedá alebo plechovka má kubickú štruktúru. Po zahriatí sa pri 13,2 ° C sivý cín zmení na biely alebo na cín, ktorý má tetragonálnu štruktúru. Tento prechod z formy a na formu b sa nazýva cínového škodcu. Forma g môže existovať medzi 161 ° C a teplotou topenia. Ak je cín ochladený na teplotu nižšiu ako 13,2 ° C, pomaly sa mení z bieleho na šedý, hoci prechod je ovplyvnené nečistotami, ako je zinok alebo hliník, a dá sa im zabrániť, ak sú malé množstvá bizmutu alebo antimónu prítomná. Cín je odolný proti napadnutiu morom, destilovanou alebo mäkkou vodou z vodovodu, ale koroduje v silných kyselinách, zásady a kyslé soli. Prítomnosť kyslíka v roztoku zvyšuje rýchlosť korózie.

použitia: Cín sa používa na poťahovanie iných kovov, aby sa zabránilo korózii. Cínová doska nad oceľou sa používa na výrobu plechoviek odolných voči korózii pre potraviny. Niektoré z dôležitých zliatin cínu sú mäkká spájka, roztaviteľný kov, kov typu, bronz, cín, kov Babbitt, zvonček, zliatina pre tlakové liatie, biely kov a fosfor. Chlorid SnCl · H₂O sa používa ako redukčné činidlo a ako moridlo na tlač kalika. Cínové soli môžu byť nastriekané na sklo, aby sa vytvorili elektricky vodivé povlaky. Roztavený cín sa používa na plávanie roztaveného skla na výrobu okenného skla. Kryštalické zliatiny cínu a niobu sú supravodivé pri veľmi nízkych teplotách.

zdroj: Primárnym zdrojom cínu je kasiterit (SnO₂). Cín sa získava redukciou rudy uhlím v dozvukovej peci.

toxicita: Elementárny kovový cín, jeho soli a jeho oxidy majú nízku toxicitu. Pocínované oceľové plechovky sa stále široko používajú na konzerváciu potravín. Hladiny vystavenia 100 mg / m³ sú okamžite považované za nebezpečné. Zákonná prípustná expozícia pri kontakte alebo vdychovaní je obvykle stanovená na okolo 2 mg / m³ za 8-hodinový pracovný deň. Na rozdiel od toho sú organocínové zlúčeniny vysoko toxické kyanidu. Organické zlúčeniny cínu sa používajú na stabilizáciu PVC v organickej chémii, na výrobu lítium-iónových batérií a ako biocídne činidlá.

• Klasifikácia prvkov: kov
• Hustota (g / cm3): 7.31
• Bod topenia (K): 505.1
• Bod varu (K): 2543
• vzhľad: strieborne biela, mäkká, poddajná, tvárný kov
• Atómový polomer (popoludnie): 162
• Atómový zväzok (Cc / mol): 16.3
• Kovalentný polomer (popoludnie): 141
• Iónový polomer: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 0.222
• Fúzne teplo (KJ / mol): 7.07
• Odparovacie teplo (kJ / mol): 296
• Debye Teplota (K): 170.00
• Pauling Negativity Number: 1.96
• Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 708.2
• Oxidačné štáty: 4, 2
• Štruktúra mriežky: čtyřúhelný
• Konštantná mriežka (Å): 5.820

• Emsley, John (2001). "Tin". Prírodné stavebné bloky: Sprievodca prvkami A – Z. Oxford, Anglicko, Spojené kráľovstvo: Oxford University Press. pp. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Publishing Publishing Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.