Definícia konjugovanej bázy
Teória Bronsted-Lowryho kyseliny a zásady zahŕňa koncepty konjugovaných kyselín a konjugovaných zásad. Keď sa kyselina disociuje na ióny vo vode, stráca vodíkový ión. Druh, ktorý sa tvorí, je konjugovaná báza kyseliny. Všeobecnejšou definíciou je to, že konjugovaná báza je bázový člen, X-, pár zlúčenín, ktoré sa navzájom transformujú získaním alebo stratou protónu. Konjugovaná báza je schopná získať alebo absorbovať protón v chemickej reakcii. Kyselina konjugovaná daruje v reakcii protón alebo vodík.
V kyslej-bázickej reakcii je chemická reakcia:
Kyselina + báza ⇌ Konjugovaná báza + kyselina konjugovaná
Kľúčové cesty: Konjugovaná báza
- Konjugované kyseliny a zásady sú súčasťou Bronsted-Lowryho teórie kyselín a zásad.
- Podľa tejto teórie je druhom, ktorý pri reakcii daruje vodíkový katión alebo protón, a konjugovaná kyselina, zatiaľ čo zvyšná časť alebo časť, ktorá prijíma protón alebo vodík, je konjugovaná báza.
- Konjugovaná báza môže byť rozpoznaná ako anión.
Príklady konjugovanej bázy
Všeobecné chemická reakcia medzi konjugovanou kyselinou a konjugovaná báza je:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
Pri reakcii kyselina-báza môžete konjugovanú bázu rozpoznať, pretože je to anión. Pre kyselinu chlorovodíkovú (HCl) sa táto reakcia stáva:
HCI + H2O ↔ Cl− + H3O+
Tu chloridový anión, Cl−je konjugovaná báza.
Kyselina sírová, H2SO4 tvorí dve konjugované bázy, keď sa vodíkové ióny postupne odstraňujú z kyseliny: HSO4- a tak42-.