izotopy: Je známych 23 izotopov jódu. V prírode sa nachádza iba jeden stabilný izotop, I-127.
Jód má teplotu topenia 113,5 ° C, teplotu varu 184,35 ° C, mernú hmotnosť 4,93 pre svoj tuhý stav pri 20 ° C, hustotu plynu 11,27 g / l, s valenciou 1, 3, 5 alebo 7. Jód je lesklá modro-čierna pevná látka, ktorá prchá pri izbovej teplote do fialovo-modrého plynu s dráždivým zápachom. Jód tvorí zlúčeniny s mnohými prvkami, ale je menej reaktívny ako ostatné halogény, ktoré ho nahradia. Jód má tiež niektoré typické vlastnosti kovov. Jód je vo vode rozpustný len mierne, aj keď sa ľahko rozpúšťa v tetrachlórmetáne, chloroform a sírouhlík za vzniku fialových roztokov. Jód sa viaže na škrob a zafarbí ho do tmavomodrej farby. Aj keď je jód nevyhnutný pre správnu výživu, pri manipulácii s prvkom je potrebná opatrnosť, pretože kontakt s pokožkou môže spôsobiť lézie a pary veľmi dráždia oči a sliznice.
Rádioizotop I-131 s polčasom 8 dní sa používa na liečbu porúch štítnej žľazy. Nedostatočný jód v strave vedie k vzniku strumy. Na dezinfekciu vonkajších rán sa používa roztok jódu a KI v alkohole. Jodid draselný sa používa vo fotografii a
radiačné pilulky.Jód sa vyskytuje vo forme jodidov v morskej vode a v morských riasach, ktoré tieto zlúčeniny absorbujú. Tento prvok sa vyskytuje v čílskom ľadovci a dusičnanovej zemi (caliche), brakických vodách zo slaných a ropných vrtov a v soľankách zo starých morských nálezísk. Ultračistý jód sa môže pripraviť reakciou jodidu draselného so síranom meďnatým.
Referencie: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. vydanie)