Väčšina prvkov v periodickej tabuľke sú kovy, vrátane zlata, striebra, platiny, ortuti, uránu, hliníka, sodíka a vápnika. Zliatiny, ako napríklad mosadz a bronz, sú tiež kovmi.
Kovy sa nachádzajú na ľavej a strednej strane periodická tabuľka. Skupina IA a skupina IIA alkalické kovy) sú najaktívnejšie kovy. prechodné prvky, skupiny IB až VIIIB, sa tiež považujú za kovy. Základné kovy tvoria prvok napravo od prechodných kovov. Spodné dva rady prvkov pod telom periodickej tabuľky sú lantanoidy a aktinidy, ktoré sú tiež kovmi.
Kovy, lesklé tuhé látky, sú teplotou miestnosti (okrem ortuti, ktorá je lesklá) tekutý prvok), s charakteristickými vysokými teplotami topenia a hustotou. Mnohé z vlastností kovov, vrátane veľkého atómového polomeru, sú nízke ionizačná energiaa nízka electronegativitysú spôsobené tým, že elektróny vo valenčnom obale kovových atómov sa dajú ľahko odstrániť. Jednou z charakteristík kovov je ich schopnosť deformovať sa bez zlomenia. Malleability je schopnosť kovu byť vtlačená do tvarov. Duktilita je schopnosť kovu vtiahnuť sa do drôtu. Pretože sa valenčné elektróny môžu voľne pohybovať, kovy sú dobrými tepelnými a elektrickými vodičmi.