Chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17 a prvkom symbolu Cl. Je členom halogénovej skupiny prvkov vyskytujúcich sa medzi fluórom a brómom pohybujúcou sa v periodickej tabuľke. Pri normálnej teplote a tlaku je chlór bledý. zelenkavo žltý plyn. Rovnako ako iné halogény je to mimoriadne reaktívny prvok a silné oxidačné činidlo.
Rýchle fakty: Element Chlorine
- Názov prvku: Chlór
- Atómové číslo: 17
- Element Symbol: Cl
- vzhľad: Bledozelený zelenožltý plyn
- Skupina prvkov: Halogén
Fakty o chlóru
Atómové číslo: 17
symbol: cl
Atómová hmotnosť: 35.4527
Discovery: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Švédsko)
Elektrónová konfigurácia: [Nie] 3s2 3p5
Pôvod slova: Grécky: khloros: zelenkavo-žltý
vlastnosti: Chlór má teplotu topenia -100,98 ° C, teplotu varu -34,6 ° C, hustotu 3,214 g / l, mernú hmotnosť 1,56 (-33,6 ° C), s valenciou 1, 3, 5 alebo 7. Chlór je členom halogén skupina prvkov a priamo sa kombinuje s takmer všetkými ostatnými prvkami. Plynný chlór je zelenkavá žltá. Na poprednom mieste sú čísla chlóru pri mnohých reakciách organickej chémie
najmä pri substitúcii vodíkom. Plyn pôsobí ako dráždivý pre dýchacie a iné sliznice. Kvapalná forma spáli pokožku. Ľudia môžu cítiť malé množstvo 3,5 ppm. Niekoľko dychov v koncentrácii 1 000 ppm je zvyčajne fatálne.použitia: Chlór sa používa v mnohých každodenných výrobkoch. Používa sa na dezinfekciu pitnej vody. Chlór sa používa pri výrobe textílií, výrobkov z papiera, farbív, ropných produktov, liekov, insekticídov, dezinfekčných prostriedkov, potravín, rozpúšťadiel, plastov, farieb a mnohých ďalších výrobkov. Tento prvok sa používa na výrobu chlorečnanov, chlorid uhličitýchloroformom a pri extrakcii brómu. Bol použitý chlór ako chemický bojový prostriedok.
Biologická úloha: Chlór je nevyhnutný pre život. Konkrétne chloridový ión (Cl-) je kľúčom k metabolizmu. U ľudí sa ión získava hlavne zo soli (chlorid sodný). Používa sa v bunkách na pumpovanie iónov a používa sa v žalúdku na výrobu kyseliny chlorovodíkovej (HCl) pre žalúdočnú šťavu. Príliš málo chloridu spôsobuje hypochlorémiu. Hypochlorémia môže viesť k dehydratácii mozgu. Hypochlorémia môže byť spôsobená hypoventilatónom alebo chronickou respiračnou acidózou. Príliš veľa chloridu vedie k hyperchémii. Hypertchémia je zvyčajne asymptomatická, ale môže mať podobnú hypernatriémiu (príliš veľa sodíka). Hyperchémia ovplyvňuje transport kyslíka v tele.
zdroj: V prírode sa chlór vyskytuje iba v kombinovanom stave, najčastejšie so sodíkom ako NaCl a karnallite (KMgCl3• 6H2O) a sylvite (KCl). Tento prvok sa získa z chloridov elektrolýzou alebo pôsobením oxidačných činidiel.
Klasifikácia prvkov: halogén
Fyzikálne údaje o chlóru
Hustota (g / cm3): 1,56 (-33,6 ° C)
Bod topenia (K): 172.2
Bod varu (K): 238.6
vzhľad: zelenkavo žltý dráždivý plyn. Pri vysokom tlaku alebo nízkej teplote: červená až číra.
izotopy: 16 známych izotopov s atómovými hmotnosťami v rozmedzí od 31 do 46 amu. Cl-35 a Cl-37 sú stabilné izotopy s Cl-35 ako najhojnejšou formou (75,8%).
Atómový zväzok (Cc / mol): 18.7
Kovalentný polomer (popoludnie): 99
Iónový polomer: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)
Fúzne teplo (KJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Odparovacie teplo (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)
Pauling Negativity Number: 3.16
Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 1254.9
Oxidačné štáty: 7, 5, 3, 1, -1
Štruktúra mriežky: orthorhombic
Konštantná mriežka (Å): 6.240
Registračné číslo CAS: 7782-50-5
Zaujímavé drobnosti
- Zisťujú sa úniky chlóru v nádobách pomocou amoniaku. Čpavok bude reagovať s chlórom a nad únikom vytvorí bielu hmlu.
- Najbežnejšou prírodnou zlúčeninou chlóru na Zemi je chlorid sodný alebo stolová soľ.
- Chlór je 21st väčšina hojný prvok na Zemi kôra
- Chlór je tretí najhojnejší prvok v oceánoch Zeme
- Počas prvej svetovej vojny sa ako chemická zbraň používal plynný chlór. Chlór je ťažší ako vzduch a vytvára nízku hladinu v nízko položených líškach a zákopoch.
zdroje
- Emsley, John (2011). Stavebné bloky prírody: Sprievodca prvkami A-Z. Oxford University Press. pp. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Prvky, v Príručka chémie a fyziky (81. vydanie). CRC stlačte. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (december 1958). "Patogenéza hypochlorémie pri respiračnej acidóze." J. Clin. invest. 37 (12): 1667–75. doi: 10,1292 / JCI103758
- Weast, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Publishing Publishing Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.