Vypočítajte empirické a molekulárne vzorce

Krok 1: Nájdite počet mólov každého prvku vo vzorke molekuly.
Naša molekula obsahuje 40,00% uhlíka, 6,72% vodíka a 53,28% kyslíka. To znamená, že 100 gramová vzorka obsahuje:

Poznámka: 100 gramov sa používa pre veľkosť vzorky len na uľahčenie matematiky. Môže sa použiť akákoľvek veľkosť vzorky, pomery medzi prvkami zostanú rovnaké.

Na základe týchto čísel nájdeme počet mólov každého prvku vo vzorke 100 gramov. Vydeľte počet gramov každého prvku vo vzorke atómovou hmotnosťou prvku, aby ste našli počet mólov.

Vyberte prvok s najväčším počtom mólov vo vzorke. V tomto prípade je 6,65 mól vodíka najväčší. Vydeľte počet mólov každého prvku najväčším počtom.

Molekulárny vzorec je násobkom empirického vzorca. Dostali sme molekulovú hmotnosť molekuly 180,18 g / mol. Vydeľte toto číslo molekulovou hmotnosťou empirického vzorca, aby ste našli počet jednotiek empirického vzorca, ktoré tvoria zlúčeninu.

Príprava zlúčeniny vyžaduje šesť jednotiek empirického vzorca, takže každé číslo v empirickom vzorci vynásobte číslom 6.

instagram viewer

Oba typy chemických vzorcov poskytujú užitočné informácie. Empirický vzorec nám hovorí o pomere medzi atómami prvkov, čo môže naznačovať typ molekuly (v tomto prípade sacharid). Molekulárny vzorec uvádza čísla každého typu prvku a môže byť použitý v písomnej forme a vyrovnávacie chemické rovnice. Ani jeden vzorec však neznamená usporiadanie atómov v molekule. Napríklad molekula v tomto príklade C6H12O6, môže to byť glukóza, fruktóza, galaktóza alebo iný jednoduchý cukor. Na identifikáciu názvu a štruktúry molekuly je potrebných viac informácií ako vzorcov.