Hessov zákon, tiež známe ako „Hessov zákon konštantnej sumarizácie tepla“, uvádza, že celková entalpia chemickej reakcie je súčtom entalpických zmien pre jednotlivé kroky reakcie. Preto môžete nájsť zmenu entalpie prerušením reakcie do krokov komponentov, ktoré majú známe hodnoty entalpie. Tento príklad problému demonštruje stratégie, ako použiť Hessov zákon na nájdenie zmeny entalpie reakcie pomocou údajov entalpie z podobných reakcií.
Nájdenie správnej cesty je odlišné pre každý problém Hessovho zákona a môže vyžadovať určité pokusy a omyly. Dobrým miestom na začiatku je nájsť jeden z reaktantov alebo produktov, kde je v reakcii iba jeden mól. Potrebujete jedno CO2a prvá reakcia má jeden CO2 na strane produktu.
Takto získate CO2 potrebujete na strane produktu a jeden z O2 móly, ktoré potrebujete na strane reaktantov. Získať ďalšie dva O2 moly, použite druhú rovnicu a vynásobte ju dvoma. Nezabudnite vynásobiť ΔHF o dva.
Keď sa pridajú všetky tri reakcie, ďalšie dva atómy síry a jeden ďalší atóm uhlíka sa zrušia a cieľová reakcia zostane. Zostáva už len spočítanie hodnôt ΔHF.