Keď báza neutralizuje kyselinu, počet mólov vodíka+ = počet mólov OH-. Preto je počet mólov H+ = 0,0125 mol.
Táto rovnica pracuje pre reakcie kyselina / báza, kde molárny pomer medzi kyselinou a zásadou je 1: 1. Keby bol pomer odlišný, napríklad v Ca (OH)2 a HCI, pomer by bol 1 mol kyseliny k 2 mólová báza. Rovnica by teraz bola:
Na určenie bodu ekvivalencie titrácie sa používajú rôzne metódy. Bez ohľadu na to, ktorá metóda sa používa, zavádza sa určitá chyba, takže hodnota koncentrácie je blízko skutočnej hodnoty, ale nie je presná. Napríklad, ak sa použije farebný indikátor pH, môže byť ťažké zistiť zmenu farby. Zvyčajne je chybou ísť za bod ekvivalencie a dať príliš vysokú hodnotu koncentrácie.
Ďalším potenciálnym zdrojom chýb, keď sa používa indikátor kyslej bázy, je, ak voda použitá na prípravu roztokov obsahuje ióny, ktoré by menili pH roztoku. Napríklad, ak sa použije tvrdá voda z vodovodu, východiskový roztok by bol alkalickejší ako v prípade, ak by bolo destilovanou deionizovanou vodou rozpúšťadlo.
Ak sa na nájdenie koncového bodu použije graf alebo titračná krivka, ekvivalentným bodom je skôr krivka ako ostrý bod. Koncový bod je akýsi „najlepší odhad“ založený na experimentálnych údajoch.