Základné definície v chémii

V chémii je báza chemický druh, ktorý daruje elektróny, prijíma protónyalebo uvoľňuje hydroxidové (OH-) ióny vo vodnom roztoku. Bázy vykazujú určité charakteristické vlastnosti, ktoré sa dajú použiť na ich identifikáciu. Majú tendenciu byť klzké na dotyk (napr. Mydlo), môžu horkú chuť, reagovať s kyselinami za vzniku solí a katalyzovať určité reakcie. Typy báz zahŕňajú Arrhéniová základňa, Bronsted-Lowry základňaa Lewisova základňa. Medzi príklady zásad patria hydroxidy alkalických kovov, hydroxidy kovov alkalických zemín a mydlo.

Kľúčové cesty: Základná definícia

Slovo „základňa“ sa začalo používať v roku 1717 francúzskym chemikom Louisom Lémerym. Lémery použil toto slovo ako synonymum pre

Kým Lémery možno použil slovo „základ“ ako prvý, jeho moderné použitie sa vo všeobecnosti pripisuje francúzskej chemikke Guillaume-François Rouelle. Rouelle definovala neutrálnu soľ ako produkt spojenia kyseliny s inou látkou, ktorá pôsobila ako „báza“ pre soľ. Príklady Rouelleových báz zahrnujú zásady, kovy, oleje alebo absorbčnú hlinku. V 18. storočí boli soli tuhé kryštály, zatiaľ čo kyseliny kvapalné. Pre začiatočníkov chemikov bolo teda logické, že materiál, ktorý neutralizoval kyselinu, nejako zničil svojho „ducha“ a dovolil jej nadobudnúť pevnú formu.

Základňa vykazuje niekoľko charakteristických vlastností:

• Vodný zásaditý roztok alebo roztavené zásady sa disociujú na ióny a vedú elektrinu.
• Silné základy a koncentrované zásady sú žieravé. Rázne reagujú s kyselinami a organickými látkami.
• Bázy reagujú predvídateľným spôsobom s indikátormi pH. Podklad zafarbí lakmusový papier na modro, metyl oranžovo žltú a fenolftaleínovú ružovú. Brómtymolová modrá zostáva v prítomnosti bázy modrá.
• Zásaditý roztok má pH väčšie ako 7.
• Bázy majú horkú chuť. (Nechutnajte ich!)

Bázy môžu byť kategorizované podľa stupňa disociácie vo vode a reaktivity.

• silná základňa sa úplne disociuje na svoje ióny vo vode alebo je to zlúčenina, ktorá môže odstrániť protón (H⁺) z veľmi slabej kyseliny. Príklady silných zásad zahŕňajú hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH).
• Slabá báza sa neúplne disociuje vo vode. Jeho vodný roztok obsahuje slabú zásadu aj kyselinu konjugovanú.
• superbase je deprotonácia lepšia ako silná báza. Tieto bázy majú veľmi slabé konjugované kyseliny. Takéto zásady sa tvoria zmiešaním alkalického kovu s jeho konjugovanou kyselinou. Superbáza nemôže zostať vo vodnom roztoku, pretože je silnejšou zásadou ako hydroxidový ión. Príklad superbázy v hydride sodnom (NaH). Najsilnejšou superbázou je orto-diethynylbenzene dianion (C₆H₄(C₂)₂)²⁻.
• neutrálna báza "Kyselina báza" je väzba s neutrálnou kyselinou tak, že kyselina a báza zdieľajú pár elektrónov od bázy.
• Tuhá báza je aktívna v tuhej forme. Príklady zahŕňajú oxid kremičitý (SiO₂) a NaOH namontovaného na alumínu. Pevné bázy sa môžu použiť v aniónomeničových živiciach alebo pri reakciách s plynnými kyselinami.

Kyselina a zásada navzájom reagujú v a neutralizačná reakcia. V neutralizácii, an vodné Kyselina a vodná báza vytvárajú vodný roztok soli a vody. Ak je soľ nasýtená alebo nerozpustná, potom môže zrazenina z roztoku.

Aj keď sa môže zdať, že kyseliny a zásady sú protikladmi, niektoré druhy môžu pôsobiť ako kyselina alebo zásada. V skutočnosti môžu niektoré silné kyseliny pôsobiť ako zásady.

• Jensen, William B. (2006). Msgstr "Pôvod termínu. The Journal of Chemical Education. 83 (8): 1130. doi: 10,1021 / ed083p1130
• Johll, Matthew E. (2009). Skúmanie chémie: perspektíva forenznej vedy (2. vydanie). New York: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W.; Peck, Larry; Davis, Raymond E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). chémia (9. vydanie). ISBN 0-495-39163-8.
• Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Chemické princípy (7. vydanie). Mary Finch.