Energie dlhopisov môžete použiť na nájdenie entalpickej zmeny a chemická reakcia. Tento príklad ukazuje, čo treba robiť.
Preskúmanie
Možno budete chcieť skontrolovať zákony termochémie a endotermické a exotermické reakcie predtým ako začneš. Tabuľka energie jednoduchých väzieb je vám k dispozícii.
Enthalpy Change Problem
Odhadnite zmena entalpie, ΔH, pre túto reakciu:
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCI (g)
Riešenie
Ak chcete tento problém vyriešiť, porozmýšľajte o reakcii z hľadiska jednoduchých krokov:
Krok 1 Molekuly reaktantov, H2 a Cl2, rozdeliť sa na ich atómy.
H2(g) → 2 H (g)
cl2(g) → 2Cl (g)
Krok 2 Tieto atómy sa spoja a tvoria molekuly HCl.
2 H (g) + 2C1 (g) → 2 HCI (g)
V prvom kroku sú prerušené väzby H-H a Cl-Cl. V oboch prípadoch je zlomený jeden mól dlhopisov. Keď vyhľadáme energie jednoduchej väzby pre väzby H-H a Cl-Cl, zistíme, že sú +436 kJ / mol a + 243 kJ / mol, preto pre prvý krok reakcie:
AH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ
Lámanie bondov vyžaduje energiu, preto očakávame, že hodnota pre AH bude v tomto kroku pozitívna.
V druhom kroku reakcie sa vytvoria dva móly väzieb H-Cl. Lámanie väzieb uvoľňuje energiu, takže očakávame, že ΔH pre túto časť reakcie bude mať zápornú hodnotu. Na základe tabuľky sa zistí, že energia jednoduchých väzieb na jeden mól väzieb H-Cl je 431 kJ:
AH2 = -2 (431 kJ) = -862 kJ
Použitím Hessov zákon, AH = AH1 + AH2
AH = +679 kJ - 862 kJ
AH = -183 kJ
odpoveď
Zmena entalpie pre reakciu bude AH = -183 kJ.