Zákon o ideálnom plyne je v chémii dôležitým pojmom. Môže sa použiť na predpovedanie správania skutočných plynov v iných situáciách, ako sú nízke teploty alebo vysoké tlaky. Táto zbierka desiatich testovacie otázky chémie sa zaoberá koncepciami zavedenými ideálny plyn zákony.
Užitočná informácia:
na STP: tlak = 1 atm = 700 mm Hg, teplota = 0 ° C = 273 K
Pri STP: 1 mól plynu zaberá 22,4 l
R = ideálna plynová konštanta = 0,0821 I, atm / mol, K = 8,3145 J / mol, K
Odpovede sa objavia na konci testu.
Ak sa pri konštantnom tlaku a teplote pridá ďalších 8 mólov plynu, aký bude konečný objem balóna?
Zmes hélia a neónových plynov sa udržiava v nádobe pri 1,2 atmosféry. Ak zmes obsahuje dvakrát toľko atómov hélia ako neónové atómy, aký je parciálny tlak hélia?
4 moly plynného dusíka sa obmedzia na 6,0 I nádobu pri 177 ° C a 12,0 atm. Ak sa nechá nádoba izotermicky expandovať na 36,0 l, aký by bol konečný tlak?
60,0 l nádrž s plynným chlórom pri 27 ° C a 125 atm spôsobuje priesak. Keď sa zistil únik, tlak sa znížil na 50 atm. Koľko mólov plynného chlóru uniklo?