Vodík (symbol prvku H a atómové číslo 1) je prvý prvok na periodická tabuľka a najhojnejším prvkom vo vesmíre. Za normálnych podmienok je to bezfarebný horľavý plyn. Toto je prehľad informácií o prvku vodíka vrátane jeho charakteristík a fyzikálnych vlastností, použitia, zdrojov a ďalších údajov.
Názov prvku: vodík
Element Symbol: H
Číslo prvku: 1
Kategória prvku: nekovovú
Atómová hmotnosť: 1,00794 (7)
Elektrónová konfigurácia: 1 s1
Objav: Henry Cavendish, 1766. Cavendish pripravil vodík reakciou kovu s kyselinou. Vodík bol pripravený mnoho rokov predtým, ako bol uznaný ako zreteľný prvok.
Pôvod slova: gréčtina: hydro znamená vodu; gény čo znamená formovanie. Prvok bol pomenovaný Lavoisierom.
Fáza (@STP): plyn (Kovový vodík je možný za extrémne vysokého tlaku.)
Vzhľad: Horľavý plyn bezfarebný, bez zápachu, netoxický, nekovový, bez chuti.
Hustota: 0,89888 g / l (0 ° C, 101,325 kPa)
Teplota topenia: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Teplota varu: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Triple Point: 138033 K (-259 ° C), 7,042 kPa
Kritický bod: 32,97 K, 1,293 MPa
Teplo fúzie: (H2) 0,117 kJ · mol−1
Výparné teplo: (H2) 0,904 kJ · mol−1
Molárna tepelná kapacita: (H2) 28,836 J · mol-1 · K−1
Úroveň zeme: 2S1/2
Potenciál ionizácie: 13,5984 ev
Voľný elementárny vodík sa nachádza v sopečných plynoch a niektorých prírodných plynoch. Vodík sa pripravuje rozkladom uhľovodíkov pôsobením tepla, pôsobením hydroxidu sodného alebo draslíka hydroxidu hlinitého, elektrolýze vody, pary na zahriateho uhlíka alebo vytesnení z kyselín pomocou kovy. Väčšina vodíka sa používa v blízkosti miesta jeho extrakcie.
Vodík je najhojnejším prvkom vo vesmíre. Ťažšie prvky vytvorené z vodíka alebo z iných prvkov, ktoré boli vyrobené z vodíka. Aj keď približne 75% elementárnej hmoty vo vesmíre je vodík, tento prvok je na Zemi relatívne zriedkavý. Prvok ľahko vytvára chemické väzby, ktoré sa majú začleniť do zlúčenín, ale kremelinový plyn môže uniknúť gravitácii Zeme.
Komerčne sa väčšina vodíka používa na spracovanie fosílnych palív a na syntézu amoniaku. Vodík sa používa pri zváraní, hydrogenácii tukov a olejov, pri výrobe metanolu, hydrodealkylácii, hydrokrakovaní a hydrodesulfurizácii. Používa sa na prípravu raketového paliva, plnenie balónov, výrobu palivových článkov, výrobu kyseliny chlorovodíkovej a redukciu kovových rúd. Vodík je dôležitý v protónovej protónovej reakcii a cykle uhlík-dusík. Kvapalný vodík sa používa v kryogenike a supravodivosti. Deutérium sa používa ako indikátor a moderátor na spomalenie neutrónov. Trícium sa používa vo vodíkovej (fúznej) bombe. Trícium sa tiež používa v žiarivých farbách a ako indikátor.
Tri prirodzene sa vyskytujúce izotopy vodíka majú svoje vlastné názvy: protium (0 neutrónov), deutérium (1 neutróny) a trícium (2 neutróny). V skutočnosti je vodík jediným prvkom s názvami pre svoje spoločné izotopy. Protium je najhojnejším izotopom vodíka, ktorý predstavuje asi 75 percent hmotnosti vesmíru. 4H až 7H sú extrémne nestabilné izotopy, ktoré boli vyrobené v laboratóriu, ale nie sú vidieť v prírode.
Protium a deutérium nie sú rádioaktívne. Trícium sa však rozkladá na hélium-3 prostredníctvom beta rozpadu.