Pri 25 ° C je pH čistej vody veľmi blízko 7. Kyseliny majú pH nižšie ako 7, zatiaľ čo zásady majú pH vyššie ako 7. Pretože má pH zo 7 sa voda považuje za neutrálnu. Nie je to ani kyselina, ani báza, ale je referenčným bodom pre kyseliny a zásady.
Chemická látka vzorec pre vodu zvyčajne sa píše ako H.2O, ale ďalším spôsobom, ako vziať do úvahy vzorec, je HOH, kde je kladne nabitý vodíkový ión (H+) je naviazaný na záporne nabitý hydroxidový ión (OH -). To znamená, že voda má vlastnosti ako kyseliny, tak zásady, pričom sa tieto vlastnosti v podstate navzájom rušia.
Aj keď pH čistej vody je 7, pitná voda a prírodná voda vykazujú rozsah pH, pretože obsahuje rozpustené minerály a plyny. Povrchové vody sa zvyčajne pohybujú od 6,5 do 8,5, zatiaľ čo podzemné vody sa pohybujú od 6 do 8,5.
Voda s pH nižším ako 6,5 sa považuje za kyslú. Táto voda je zvyčajne žieravá a mäkký. Môže obsahovať kovové ióny, ako napríklad meď, železo, olovo, mangán a zinok. Kovové ióny môžu byť toxické, môžu vytvárať kovovú chuť a môžu zafarbiť prípravky a textílie. Nízke pH môže poškodiť kovové rúry a armatúry.
Voda s pH vyšším ako 8,5 sa považuje za zásaditú alebo zásaditú. Táto voda je často tvrdá voda, ktorá obsahuje ióny, ktoré môžu tvoriť usadeniny vodného kameňa v potrubiach a prispievajú k alkalickej chuti.